Le sulfate de sodium est un sel qui, lorsqu'il est dissous dans l'eau, se dissocie en ions sodium (Na+) et sulfate (SO42-). La valeur du pH d’une solution est une mesure de son acidité ou de sa basicité et elle est déterminée par la concentration d’ions hydrogène (H+) dans la solution.

Le sulfate de sodium est un sel neutre, ce qui signifie qu'il ne produit pas de changement significatif dans le pH d'une solution. En effet, les ions sodium et les ions sulfate ne réagissent pas avec l'eau pour produire des ions hydrogène ou des ions hydroxyde (OH-), qui sont responsables des propriétés acides ou basiques d'une solution.

Par conséquent, la valeur du pH d’une solution de sulfate de sodium se situe généralement autour de 7, ce qui est considéré comme neutre. Cependant, il est important de noter que la valeur exacte du pH peut varier légèrement en fonction de la concentration de sulfate de sodium et de la présence d'autres substances dans la solution.