Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)
Explication:
Le magnésium est un métal relativement réactif, ce qui signifie qu’il perd facilement des électrons au profit d’autres atomes ou molécules. L'acide chlorhydrique est un acide fort qui se dissocie dans l'eau pour former des ions hydrogène (H+) et des ions chlorure (Cl-).
Lorsque le magnésium entre en contact avec l’acide chlorhydrique, les atomes de magnésium perdent chacun deux électrons et deviennent des ions magnésium chargés positivement (Mg2+). Ces ions magnésium sont ensuite attirés vers les ions chlorure chargés négativement, formant une liaison ionique et créant du chlorure de magnésium (MgCl2).
Dans le même temps, les ions hydrogène de l’acide chlorhydrique réagissent avec les électrons perdus par les atomes de magnésium pour former de l’hydrogène gazeux (H2). L'hydrogène gazeux est libéré sous forme de gaz incolore et inodore qui jaillit de la solution.
La réaction globale est exothermique, ce qui signifie que de la chaleur est libérée au fur et à mesure de la formation des produits. Ceci peut être observé par une légère augmentation de la température du mélange réactionnel.
Cette réaction est un exemple classique de réaction à remplacement unique, dans laquelle un élément (magnésium) remplace un autre élément (hydrogène) dans un composé (acide chlorhydrique).
