1. Calculez la masse molaire de SnO2 :
Masse molaire de Sn =118,710 g/mol
Masse molaire de O =15,999 g/mol
Masse molaire de SnO2 =(1 x 118,710 g/mol) + (2 x 15,999 g/mol) =150,698 g/mol
2. Convertissez la masse donnée (22,4 g) en moles :
Moles de SnO2 =Masse / Masse molaire
Moles de SnO2 =22,4 g / 150,698 g/mol
Moles de SnO2 =0,1488 mol
3. Calculez le nombre d'unités de formule en utilisant le nombre d'Avogadro :
Nombre d'Avogadro =6,022 x 10^23 unités de formule/mol
Nombre d'unités de formule =Moles de SnO2 x Nombre d'Avogadro
Nombre d'unités de formule =0,1488 mol x 6,022 x 10^23 unités de formule/mol
Nombre d'unités de formule =8,956 x 10 ^ 22 unités de formule
Par conséquent, il y a 8,956 x 10^22 unités de formule dans 22,4 g de SnO2.
