En revanche, l’ammoniaque est un bon électrolyte. En effet, l’eau est également un solvant polaire, mais elle est plus efficace pour solvater les ions que l’ammoniac liquide. Cela signifie que les ions présents dans l’ammoniac aqueux sont plus susceptibles de se déplacer librement, permettant à la solution de conduire l’électricité.
La différence de conductivité de l'ammoniac liquide et de l'ammoniac aqueux peut s'expliquer par la différence de force de la liaison hydrogène entre les molécules du solvant. La liaison hydrogène est un type de force intermoléculaire qui se produit lorsqu'un atome d'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif, tel que l'azote ou l'oxygène. Dans l’ammoniac liquide, la liaison hydrogène entre les molécules d’ammoniac est plus forte que la liaison hydrogène entre les molécules d’ammoniac et les ions. Cela signifie que les ions sont plus fortement solvatés dans l’ammoniac liquide et sont donc moins susceptibles d’être libres de se déplacer.
En revanche, la liaison hydrogène entre les molécules d’eau dans l’ammoniac est plus faible que la liaison hydrogène entre les molécules d’eau et les ions. Cela signifie que les ions sont plus faiblement solvatés dans l’ammoniac et sont donc plus susceptibles d’être libres de se déplacer.
La différence dans la force de la liaison hydrogène entre les molécules de solvant explique également la différence dans les points d'ébullition de l'ammoniac liquide et de l'ammoniac aqueux. L'ammoniac liquide a un point d'ébullition de -33,4 °C, tandis que l'ammoniac aqueux a un point d'ébullition de 100 °C. La liaison hydrogène plus forte entre les molécules d’ammoniac dans l’ammoniac liquide signifie qu’il faut plus d’énergie pour rompre les liaisons et vaporiser le liquide.
