1. Partage d'électrons : Dans une molécule d’ammoniac, l’atome d’azote possède cinq électrons de valence et chaque atome d’hydrogène possède un électron de valence. Pour obtenir une configuration électronique stable, l’atome d’azote partage ses électrons de valence avec les trois atomes d’hydrogène, et chaque atome d’hydrogène partage son électron de valence avec l’atome d’azote. Ce partage d'électrons entraîne la formation de trois liaisons covalentes entre les atomes d'azote et d'hydrogène.
2. Octuor incomplet : L'azote a cinq électrons de valence et il lui faut trois électrons supplémentaires pour compléter son octet (huit électrons dans le niveau d'énergie le plus externe). En partageant des électrons avec les trois atomes d'hydrogène, l'azote atteint un octet complet et devient plus stable.
3. Liaison non métallique : L'azote et l'hydrogène sont des éléments non métalliques. Les non-métaux ont tendance à partager des électrons plutôt qu’à les transférer, ce qui fait de la liaison covalente un mécanisme privilégié pour atteindre la stabilité.
4. Différence d'électronégativité : La différence d'électronégativité entre l'azote et l'hydrogène est relativement faible. L'électronégativité mesure la capacité d'un atome à attirer des électrons. Étant donné que l’azote et l’hydrogène ont des électronégativités similaires, les électrons sont partagés de manière relativement égale entre eux, ce qui entraîne une liaison covalente.
Contrairement aux composés ioniques, où les électrons sont transférés d'un atome à un autre, l'ammoniac présente une liaison covalente dans laquelle les électrons sont partagés entre les atomes pour obtenir une configuration électronique stable. Cette caractéristique de partage d’électrons fait de l’ammoniac un composé covalent.
