La formation d’une liaison ionique peut s’expliquer par les étapes suivantes :
1. Transfert d'électrons :Les atomes d'électronégativités différentes ont des capacités différentes à attirer les électrons. Lorsque des atomes ayant des électronégativités significativement différentes se rapprochent, l’atome ayant l’électronégativité la plus élevée attire les électrons de l’atome ayant une électronégativité plus faible. Cela se traduit par le transfert d’un ou plusieurs électrons d’un atome à un autre.
2. Formation d'ions :L'atome qui perd des électrons devient chargé positivement, formant un cation, tandis que l'atome qui gagne des électrons devient chargé négativement, formant un anion.
3. Attraction électrostatique :Le cation chargé positivement et l’anion chargé négativement sont alors maintenus ensemble par la force d’attraction électrostatique entre eux. Cette force électrostatique est ce qui constitue la liaison ionique.
La force de la liaison ionique dépend de plusieurs facteurs, notamment :
- Charge des Ions :Plus la charge des ions est grande, plus la liaison ionique est forte. En effet, la force d’attraction électrostatique entre les ions augmente à mesure que les charges augmentent.
- Taille des Ions :Plus les ions sont petits, plus la liaison ionique est forte. En effet, les ions plus petits ont une densité de charge plus élevée, ce qui entraîne une attraction électrostatique plus forte.
- Distance entre les ions :Plus la distance entre les ions est courte, plus la liaison ionique est forte. En effet, la force d’attraction électrostatique entre les ions diminue à mesure que la distance qui les sépare augmente.
Les liaisons ioniques se trouvent couramment dans les composés formés entre des métaux et des non-métaux, tels que le chlorure de sodium (NaCl), l'iodure de potassium (KI) et l'oxyde de magnésium (MgO). Ces composés sont constitués d’ions métalliques chargés positivement et d’ions non métalliques chargés négativement, maintenus ensemble par de fortes liaisons ioniques.
