La force d’un acide est déterminée par sa capacité à céder un proton (H+). Les acides forts se dissocient complètement dans l'eau, libérant tous leurs protons. Les acides faibles ne se dissocient que partiellement dans l’eau, ne libérant qu’une petite fraction de leurs protons.

HCOOH est un acide faible car il ne se dissocie que partiellement dans l'eau. La constante d’équilibre pour la dissociation de HCOOH est très petite, ce qui signifie que très peu de molécules de HCOOH se dissocient réellement. Cela signifie que HCOOH ne libère pas beaucoup de protons dans la solution et n’est donc pas un acide fort.