Lorsque des solutions aqueuses d'AgNO3 et de K2CO3 sont mélangées, une réaction de double remplacement se produit, entraînant la formation d'Ag2CO3 sous forme de précipité et de KNO3 sous forme de produit soluble.

L’équation chimique équilibrée de cette réaction est :

2AgNO3(aq) + K2CO3(aq) → Ag2CO3(s) + 2KNO3(aq)

Dans cette réaction, les ions argent (Ag+) de AgNO3 se combinent avec les ions carbonate (CO3^2-) de K2CO3 pour former du carbonate d'argent insoluble (Ag2CO3). Les ions potassium (K+) et les ions nitrate (NO3-) des réactifs restent en solution sous forme de nitrate de potassium (KNO3).