Supposons que nous ayons un échantillon de chlorure de zinc et déterminons les masses de Zn et Cl présentes. Disons que nous constatons que l'échantillon contient 1 gramme de Zn et 1,33 gramme de Cl.
Convertissez les masses en taupes en utilisant leurs masses atomiques respectives :
Moles de Zn =1 g / 65,38 g/mol (masse atomique de Zn) ≈ 0,0153 mol
Moles de Cl =1,33 g / 35,45 g/mol (masse atomique de Cl) ≈ 0,0375 mol
Divisez les moles de chaque élément par le plus petit nombre de moles pour obtenir le rapport de nombres entiers le plus simple :
0,0153 mole Zn / 0,0153 mole ≈ 1
0,0375 mole Cl / 0,0153 mole ≈ 2,45
Pour obtenir des nombres entiers, multipliez le rapport par un facteur approprié (dans ce cas, 2) :
2 × 1 ≈ 2
2 × 2,45 ≈ 5
La formule empirique du chlorure de zinc est donc ZnCl2. Cette formule indique que pour chaque atome de zinc, il y a 2 atomes de chlore dans le composé.
