L'acidité ou la force d'un acide dépend de sa capacité à donner des ions hydrogène (H+) dans l'eau. Plus un acide donne facilement des ions H+, plus il est fort.

Acide sulfurique (H2SO4) est un acide fort car il se dissocie complètement dans l'eau, libérant deux ions H+ par molécule :

H2SO4 → 2H+ + SO42-

Cela signifie que tous les ions H+ de l’acide sulfurique sont disponibles pour réagir avec d’autres substances, ce qui en fait un acide très fort.

Acide sulfureux (H2SO3) , en revanche, est un acide faible car il ne se dissocie que partiellement dans l'eau, libérant un ion H+ par molécule :

H2SO3 → H+ + HSO3-

Cela signifie que seule une petite partie des ions H+ de l’acide sulfureux est disponible pour réagir avec d’autres substances, ce qui en fait un acide faible.

La différence d'acidité entre l'acide sulfurique et l'acide sulfureux est due à la présence du deuxième atome d'oxygène dans l'acide sulfurique. Cet atome d'oxygène supplémentaire aide à stabiliser la charge négative de l'ion sulfate (SO42-), ce qui rend plus difficile la libération des ions H+. En conséquence, l’acide sulfurique est un acide beaucoup plus fort que l’acide sulfureux.