Pour déterminer la formule moléculaire, nous devons connaître la masse molaire du composé. La formule empirique CH suggère que le composé est composé d’atomes de carbone et d’hydrogène dans un rapport 1 : 1. La masse molaire du CH est de 13 g/mol (12 g/mol pour le carbone + 1 g/mol pour l'hydrogène). Puisque la masse réelle du composé est de 26 grammes, la formule moléculaire doit être un multiple de la formule empirique.

Pour trouver le multiple, on divise la masse réelle par la masse molaire de la formule empirique :

$$\frac{Masse spatiale réelle}{Masse molaire \espace \espace de \espace Formule empirique \space}=\frac{26g}{13 g/mol}=2$$

Cela signifie que la formule moléculaire doit être un dimère de la formule empirique, avec deux fois plus d’atomes. La formule moléculaire est donc C2H2.