1. Insaturation :L’éthylène est un hydrocarbure insaturé en raison de la double liaison carbone-carbone. Le décane et l’hexane, quant à eux, sont des hydrocarbures saturés, ce qui signifie qu’ils ne contiennent que des liaisons simples carbone-carbone. La présence de la double liaison dans l’éthène le rend plus réactif à diverses réactions chimiques.
2. Réactions d'addition :L'éthylène subit facilement des réactions d'addition où d'autres molécules ou atomes s'ajoutent à travers la double liaison carbone-carbone. C'est une propriété caractéristique des alcènes (composés contenant une double liaison carbone-carbone). Le décane et l'hexane, étant des alcanes, n'ont pas de doubles liaisons et ne participent donc pas aux réactions d'addition.
Certaines réactions d’addition courantes d’éthylène comprennent :
- Hydrogénation :L'éthylène réagit avec l'hydrogène gazeux (H2) en présence d'un catalyseur (comme le platine ou le palladium) pour former de l'éthane (C2H6).
- Halogénation :L'éthylène réagit avec les halogènes (comme le chlore ou le brome) pour former des dihaloalcanes. Par exemple, l’éthène réagit avec le chlore gazeux (Cl2) pour former du 1,2-dichloroéthane (C2H4Cl2).
- Hydratation :L'éthylène réagit avec l'eau (H2O) en présence d'un catalyseur acide (comme l'acide sulfurique) pour former de l'éthanol (C2H5OH).
3. Polymérisation :L'éthylène a la capacité de subir une polymérisation, qui est un processus dans lequel plusieurs molécules d'éthylène se combinent pour former de longues chaînes d'unités répétitives. Ce processus, connu sous le nom de polymérisation de l'éthylène, est crucial dans la production de divers plastiques, tels que le polyéthylène (PE) et le chlorure de polyvinyle (PVC). Le décane et l'hexane, étant des alcanes, ne subissent pas de réactions de polymérisation.
4. Combustion :L'éthylène, le décane et l'hexane subissent tous des réactions de combustion avec l'oxygène (O2) pour produire du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O). Cependant, en raison de la présence de la double liaison, l’éthène a une teneur énergétique plus élevée que le décane et l’hexane. Cela signifie que l’éthylène brûle avec une flamme plus chaude et plus lumineuse.
En résumé, la présence de la double liaison carbone-carbone dans l’éthène distingue ses propriétés chimiques de celles du décane et de l’hexane. La réactivité de l'éthylène lui permet de subir des réactions d'addition, de polymérisation et de combustion différemment des alcanes comme le décane et l'hexane. Ces différences sont essentielles pour déterminer leurs applications dans diverses industries, notamment la pétrochimie, les plastiques et les carburants.
