La capacité d’un atome à attirer ou à donner des électrons est déterminée par son électronégativité, qui est une mesure de l’attraction relative qu’un atome exerce sur les électrons d’une liaison chimique. Plus un atome est électronégatif, plus il attire les électrons.
Lorsque deux atomes ayant des électronégativités différentes entrent en contact, l’atome le plus électronégatif peut éloigner les électrons de l’atome le moins électronégatif. Cela entraîne la formation d’une liaison ionique, dans laquelle un atome devient chargé positivement (cation) et l’autre atome devient chargé négativement (anion).
Par exemple, lorsque les atomes de sodium (Na) et de chlore (Cl) réagissent, l’atome de chlore, qui est plus électronégatif, éloigne un électron de l’atome de sodium. Cela entraîne la formation de chlorure de sodium (NaCl), où le sodium devient un cation chargé positivement (Na+) et le chlore devient un anion chargé négativement (Cl-).
Le transfert d'électrons est un processus fondamental en chimie et il joue un rôle essentiel dans de nombreuses réactions et phénomènes chimiques, notamment la formation de liaisons chimiques, la réactivité des substances et le flux d'électricité.
