Une équation chimique correctement écrite démontre la conservation de la masse, indiquant que les atomes ne sont ni créés ni détruits lors d'une réaction chimique. Ceci est réalisé en garantissant que le nombre d’atomes de chaque élément est équilibré des deux côtés de l’équation. Voici quelques façons dont une équation chimique équilibrée montre la conservation des atomes :

1. Loi de conservation de la masse :

* La masse totale des réactifs dans une équation chimique est égale à la masse totale des produits.

* Cela signifie que le nombre d'atomes de chaque élément doit être le même des deux côtés de l'équation.

2. Équations équilibrées :

* Dans une équation chimique équilibrée, les coefficients devant les réactifs et les produits sont ajustés pour garantir que le nombre d'atomes de chaque élément est égal des deux côtés.

* Par exemple, considérons la combustion du méthane :

```

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

```

* Du côté des réactifs, il y a un atome de carbone, quatre atomes d'hydrogène et quatre atomes d'oxygène. Du côté du produit, il y a également un atome de carbone, quatre atomes d’hydrogène et quatre atomes d’oxygène.

* Cela montre que le nombre d'atomes de chaque élément est conservé dans la réaction.

3. Réactifs et produits :

* Les réactifs du côté gauche de l'équation représentent les matières premières, tandis que les produits du côté droit représentent les substances formées après la réaction.

* En équilibrant l'équation, on s'assure que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés, représentant la transformation des réactifs en produits sans perte ni gain d'atomes.

4. Coefficients :

* Les coefficients d'une équation chimique indiquent les quantités relatives de réactifs et de produits impliqués dans la réaction.

* L'ajustement des coefficients nous permet d'équilibrer l'équation, en garantissant que le nombre d'atomes de chaque élément est conservé.

* Par exemple, dans l'équation :

```

2H2 + O2 -> 2H2O

```

* Le coefficient 2 devant H2 indique que deux molécules d'hydrogène sont nécessaires à la réaction.

* Ceci est important car cela garantit qu'il y a suffisamment d'atomes d'hydrogène disponibles pour réagir avec l'atome d'oxygène présent dans O2, entraînant la formation de deux molécules de H2O.

En adhérant aux règles d’équilibrage des équations chimiques, nous pouvons démontrer que les atomes ne sont ni perdus ni gagnés lors d’une réaction chimique. Cela reflète le principe fondamental de conservation de la masse, qui est la pierre angulaire de la chimie moderne.