Dans le brome, la force d'attraction entre les molécules est du type de Van der Waals, plus précisément les forces de dispersion de Londres. Les forces de dispersion de Londres sont généralement présentes entre des molécules non polaires comme le brome (Br2). Contrairement aux molécules polaires, dont une extrémité est positive et l’autre négative, les molécules non polaires ont une distribution électronique symétrique. Cependant, la distribution électronique dans les molécules non polaires n’est pas entièrement statique.

En raison du mouvement continu des électrons, des dipôles instantanés peuvent être créés lorsque le nuage électronique se déplace dans une direction. Ces dipôles transitoires peuvent alors induire un dipôle similaire dans les molécules voisines, conduisant à une force d'attraction entre elles. Cette interaction dipôle-dipôle fluctuante est connue sous le nom de force de dispersion de Londres et constitue la force intermoléculaire dominante présente dans le brome.

Les forces de dispersion de Londres sont relativement faibles par rapport à d’autres types de forces intermoléculaires telles que la liaison hydrogène, mais elles deviennent plus importantes à mesure que le nombre d’électrons et le poids moléculaire de la molécule augmentent. Dans le cas du brome, étant une molécule diatomique relativement lourde, les forces de dispersion de Londres jouent un rôle crucial dans le maintien de la cohésion des molécules liquides.