L'eau distillée se dissocie faiblement, formant des ions hydrogène (H +) et hydroxyde (OH-) (H2O \u003d H + OH-). A une température donnée, le produit des concentrations molaires de ces ions est toujours une constante: [H +] x [OH] \u003d valeur constante. Le produit ionique d'eau reste le même nombre constant dans toute solution acide ou basique. L'échelle logarithmique du pH est couramment utilisée pour exprimer la concentration en ions hydrogène. Vous pouvez mesurer facilement et avec précision le pH de la solution avec un pH-mètre d'instrument ainsi que l'estimer à l'aide d'indicateurs chimiques (papier pH).

Déterminez expérimentalement - par exemple, avec un pH-mètre- -ou obtenir ailleurs le pH de la solution. Par exemple, le pH pourrait être de 8,3.


Augmentez "10" à la puissance de "-pH" en utilisant une calculatrice pour déterminer la concentration des ions hydrogène [H +]. Dans notre exemple [H +] \u003d 10 ^ (-8,3) ou 5,01 E-9 (la notation "E-9" signifie "dix en puissance -9").


Obtenez le produit ionique de l'eau à la température d'intérêt en utilisant le tableau donné dans les références. Notez que dans la grande majorité des calculs, la valeur de "1 E-14" correspondant à une température de 25 degrés Celsius est utilisée.


Divisez la magnitude "1 E-14" par la concentration des ions hydrogène en déterminer la concentration de l'ion hydroxyde [OH-]. Dans notre exemple [OH-] \u003d 1 E-14 /5.01 E-9 \u003d 2.0 E-6 molaire.