Vous pouvez utiliser la technique du titrage pour déterminer la concentration d'une solution de carbonate de sodium en utilisant une solution avec une concentration connue d'acide chlorhydrique, ou vice versa. Le HCl réduit progressivement l'alcalinité de la solution jusqu'à ce que le pH soit de 7. La réaction entre le carbonate de sodium et l'acide chlorhydrique se déroulant en deux étapes, vous pouvez utiliser plusieurs indicateurs. La phénolphtaléine convient pour la première étape et l'orange méthylique est la meilleure pour la seconde.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Utilisez la phénolphtaléine pour le premier titrage du carbonate de sodium avec de l'acide chlorhydrique, puis vérifiez vos résultats en effectuant un deuxième titrage avec de l'orange méthylique.
Une réaction en deux étapes

Lorsque vous ajoutez une solution d'acide chlorhydrique (HCl) à une solution de carbonate de sodium (Na < sub> 2CO _{3), l'ion hydrogène dans HCl bascule avec l'un des ions sodium dans Na 2CO 3 pour produire de l'hydrogénocarbonate de sodium, également connu sous le nom de bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude) et de chlorure de sodium (sel).}

Na _{2CO 3 (aq) + HCl (aq) → NaHCO 3 (aq) + NaCl (aq)}

L'hydrogénocarbonate de sodium est basique, et il réagit avec le HCl toujours en solution pour produire du chlorure de sodium, du dioxyde de carbone et de l'eau.

NaHCO _{3 (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + CO 2 (g) + H 2O (l)}

La phénolphtaléine est un bon indicateur de la première réaction beca son utilisation répond au changement de pH provoqué par la formation d'hydrogénocarbonate de sodium. Il est rose dans les solutions basiques et devient incolore dès que la solution devient acide. En revanche, l'orange méthylique réagit aux changements de pH associés à la formation de NaCl, passant du jaune au rouge à mesure que la solution devient plus acide. A la neutralité, c'est une couleur orange distincte.
Procédure de base

Les titrages nécessitent généralement des béchers et des pipettes gradués avec précision pour transférer la solution d'un bécher à un autre. Porter des lunettes et des gants pour se protéger des produits chimiques corrosifs.

1. Préparer les solutions
   
   

   Mesurer une quantité appropriée d'une solution de carbonate de sodium de concentration inconnue et d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration connue dans des béchers gradués séparés.
   

2. Ajouter un indicateur de phénolphtaléine
   
   

   Mettez quelques gouttes de phénolphtaléine dans la solution de carbonate de sodium. L'indicateur devient rose.
   

3. Transférez le titrant
   
   

   Ajoutez soigneusement HCl à la solution de carbonate de sodium jusqu'à ce que la solution devienne incolore. Enregistrez le volume de solution de HCl que vous avez ajoutée.
   

4. Calculez la concentration
   
   

   Calculez le nombre de moles de HCl dans la solution d'origine et dérivez-en le nombre de moles de Na _{2CO 3 dans la solution cible, en gardant à l'esprit qu'une mole de HCl réagit avec 1 mole de Na 2CO 3. Déterminer la concentration de la solution de Na 2CO 3 en utilisant une analyse volumétrique.}
   

5. Répéter la procédure en utilisant de l'orange méthylique
   
   

   Dans cette partie du titrage, HCl est réagir avec NaHCO _{3, mais la proportion est toujours d'une mole pour une mole. Après des calculs de molarité et une analyse volumétrique, les résultats doivent être identiques à ceux utilisant la phénolphtaléine.}