Chaque composé chimique contient une combinaison d'atomes, et une façon de comprendre le pourcentage théorique consiste à l'assimiler au pourcentage d'un élément particulier dans un composé. Ce pourcentage n'est pas basé sur le nombre d'atomes, mais sur la masse totale de l'élément par rapport à la masse du composé.
Une autre façon de comprendre le pourcentage théorique est dans le contexte d'une réaction chimique. Dans toute réaction, la masse molaire totale de chaque élément impliqué dans la réaction doit être conservée. Vous pouvez calculer la masse de chaque produit tant que vous connaissez les formules chimiques de tous les réactifs et produits. Il s'agit du rendement théorique pour ce produit. Le rendement réel est presque toujours inférieur pour plusieurs raisons. Le rapport du rendement réel au rendement théorique vous donne une quantité appelée pourcentage de rendement.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Pour calculer le pourcentage théorique d'un élément dans un composé , divisez la masse molaire de l'élément par la masse du composé et multipliez par 100. Dans une réaction chimique, le rendement en pourcentage d'un produit est son rendement réel divisé par son rendement théorique et multiplié par 100.
Calcul du pourcentage théorique d'un élément
Pour calculer le pourcentage théorique de chaque élément d'un composé, vous devez connaître la formule chimique du composé. Sachant cela, vous pouvez calculer la masse du composé en recherchant les masses atomiques de chacun des éléments et en les additionnant. Si un élément a un indice suivant son symbole, multipliez la masse de cet élément par l'indice avant de faire la sommation. Une fois que vous connaissez la masse du composé, vous calculez le pourcentage théorique de chaque élément en divisant la masse atomique de cet élément - multipliée par l'indice qui le suit dans la formule - par la masse du composé et multipliant par 100.
Exemple: Quel est le pourcentage théorique de carbone dans le méthane (CH 4)? Rechercher les masses dans le tableau périodique. La masse atomique d'une mole de carbone (C) est de 12,01 g et celle d'hydrogène (H) de 1,01 g, arrondie à deux endroits. Additionner les masses de carbone et d'hydrogène. N'oubliez pas de multiplier la masse d'hydrogène par 4 car il y a quatre atomes d'hydrogène dans la molécule, indiqués par l'indice. Cela donne une masse de 16,05 g pour la molécule de méthane. Divisez la masse de carbone par la masse de méthane et multipliez par 100. (12,01 ÷ 16,05) × 100 \u003d 74,83% Notez que, même si le méthane contient quatre atomes d'hydrogène et un seul atome de carbone, le carbone représente les trois quarts du composé. Vous calculez le rendement théorique d'un produit particulier dans une réaction à partir de l'équation équilibrée de la réaction, et vous déterminez le rendement réel par expérience. Il n'y a aucun moyen de prédire le rendement réel - vous devez le mesurer. Le pourcentage de rendement est le rendement réel divisé par le rendement théorique multiplié par 100. Exemple: le carbonate de calcium (CaCO 3) se dissout dans l'eau pour produire du bicarbonate de calcium (CaO) et du dioxyde de carbone (CO 2). Si 16 g de CaCO 3 donne 7,54 g de CaO, quel est le pourcentage de rendement en CaO? L'équation équilibrée pour la réaction est: CaCO 3 -> CaO + CO 2. Divisez la masse mesurée de carbonate de calcium (16 g ) par la masse molaire du composé (100 g) pour obtenir 16 ÷ 100 \u003d 0,16 mole. Selon l'équation, une mole de CaCO 3 produit une mole de CaO, donc 0,16 mole de CaCO 3 produit 0,16 mole de CaO. La masse molaire de CaO est de 56 g, donc 0,16 mole du composé \u003d 56 g × 0,16 \u003d 8,96 g. Dans cette expérience, seulement 7,54 g de CaO ont été récupérés, donc le rendement en pourcentage est: (7,54 ÷ 8,96) × 100 \u003d 84,15%
Calcul du pourcentage de rendement dans une réaction
