La chaleur molaire de vaporisation est l'énergie nécessaire pour vaporiser une mole d'un liquide. Les unités sont généralement des kilojoules par mole, ou kJ /mol. Deux équations possibles peuvent vous aider à déterminer la chaleur molaire de vaporisation. Pour calculer la chaleur molaire de vaporisation, notez vos informations données, choisissez une équation qui convient aux circonstances, puis résolvez l'équation en utilisant les données de pression et de température données.
Notez vos informations données. Afin de calculer la chaleur molaire de vaporisation, vous devez noter les informations fournies par le problème. Le problème fournira soit deux pressions et deux valeurs de température, soit la chaleur molaire de sublimation et la chaleur molaire de fusion. La chaleur molaire de sublimation est l'énergie nécessaire pour sublimer une mole d'un solide, et la chaleur molaire de fusion est l'énergie nécessaire pour faire fondre une mole d'un solide.
Décidez quelle équation utiliser. Lors du calcul de la chaleur molaire de vaporisation, vous devez décider quelle équation vous utiliserez en fonction des informations fournies. Si le problème fournit les deux valeurs de pression et de température, utilisez l'équation ln (P1 /P2) \u003d (Hvap /R) (T1-T2 /T1xT2), où P1 et P2 sont les valeurs de pression; Hvap est la chaleur molaire de vaporisation; R est la constante du gaz; et T1 et T2 sont les valeurs de température. Si le problème fournit la chaleur molaire de sublimation et la chaleur molaire de fusion, utilisez l'équation Hsub \u003d Hfus + Hvap, où Hsub est la chaleur molaire de sublimation et Hfus est la chaleur molaire de fusion.
Résoudre le équation. Si vous utilisez l'équation ln (P1 /P2) \u003d (Hvap /R) (T1-T2 /T1xT2); la valeur de la constante de gaz, R, est de 8,314 J /Kxmol. Par exemple, si P1 \u003d 402 mmHg, P2 \u003d 600 mmHg, T1 \u003d 200K et T2 \u003d 314K, alors Hvap est égal à 1834 J /mol. Vous divisez ensuite votre réponse par 1 000, car il y a 1 000 joules dans 1 kilojoule. La réponse devient alors 1,834 kJ /mol. Si vous utilisez l'équation, Hsub \u003d Hfus + Hvap, alors vous soustrayez le Hfus du Hsub. Par exemple, si Hsub \u003d 20 kJ /mol et Hfus \u003d 13 kJ /mol, alors Hvap \u003d 7 kJ /mol.
