Le nom d'un composé vous donne généralement toutes les informations dont vous avez besoin pour écrire sa formule chimique. La première partie du nom désigne le cation, ou ion chargé positivement qui forme la molécule, tandis que la deuxième partie désigne l'anion, ou ion négatif. Une formule chimique équilibrée a également des indices pour montrer le nombre de chaque ion dans le composé. Ces indices dépendent des valences des ions, que vous recherchez dans le tableau périodique. Le problème avec les métaux de transition, qui forment toujours des cations, est qu'ils peuvent perdre différents nombres d'électrons en raison de la nature de l'orbitale externe que les électrons occupent. Ils ont donc des valences différentes et peuvent former des ions avec des charges différentes. Le nom de la formule chimique comprend généralement un nombre en chiffres romains pour vous dire quelle valence le métal de transition affiche dans le composé.
Systèmes de dénomination modernes et traditionnels

Les métaux de transition sont les éléments qui occupent les groupes 3 à 12 dans le tableau périodique. Ils comprennent des métaux connus comme le cuivre (Cu), l'argent (Ag), l'or (Au) et le fer (Fe). Lorsque vous voyez le nom d'un de ces métaux dans le nom d'une formule chimique, vous verrez probablement aussi le nombre en chiffres romains écrit après pour vous dire la charge ionique que le métal affiche dans le composé.

Ce n'est cependant pas le seul système utilisé. Vous pouvez également voir le nom de l'ion suivi de "ic" ou "ous". Le suffixe "ic" indique que l'ion a sa charge positive la plus courante, et le suffixe "ous" indique qu'il en a une de moins que cela. Par exemple, le fer forme généralement l'ion ferrique (+3), mais il peut également former l'ion ferreux (+2). Le cuivre, d'autre part, a une charge ionique standard de +2, donc un ion cuivrique a une charge de +2 et l'ion cuivreux a une charge de +1.
Rédaction de la formule chimique

Le la procédure pour écrire une formule chimique pour un composé qui contient un métal de transition, étant donné le nom du composé, implique trois étapes.

1. Écrire les symboles élémentaires
   
   

   Rechercher les symboles du tableau périodique si vous ne les connaissez pas. Si l'anion est polyatomique, mettez sa formule chimique entre parenthèses. Par exemple, les éléments du chlorure de fer (III) sont Fe et Cl, tandis que ceux du sulfate de fer (III) sont Fe et (SO _4).
   

2. Écrire la charge ionique
   
   

   Indiquez la charge de chaque ion en exposant qui suit son symbole. Il s'agit d'une étape intermédiaire pour faciliter l'équilibrage de la formule. Ces indices n'apparaissent pas dans la formule chimique.
   

   Par exemple, dans le chlorure de fer (III), l'atome de fer a une charge de +3, comme indiqué dans le nom, et l'atome de chlore a toujours une charge de -1. Écrivez Fe ^{+ 3Cl -1. Dans le sulfate de fer (III), le fer a une charge de +3 et le sulfate a une charge de -2, vous devriez donc écrire Fe +3 (SO _{4) -2.
   < li> Balance the Charges}}
   
   

   Remplacez les indices par des indices pour indiquer une charge nette de 0. Par exemple, parce que l'atome de fer dans le chlorure de fer (II) a une charge de +3 et l'atome de chlore a une charge de -1, il faut trois atomes de chlore pour chaque atome de fer pour créer une charge nette de 0. La formule chimique du chlorure de fer (III) est donc FeCl <sub>3. De même, il faut trois ions sulfate et deux ions fer (III) pour créer une formule équilibrée pour le sulfate de fer (III), donc sa formule est Fe 2 (SO 4) 3.
   
   Un autre exemple</sub>
   

   Quelle est la formule de l'oxyde cuivreux?
   

   Le mot "cuivreux" signifie que la charge de l'ion cuivre est +1. La charge de l'anion oxygène est toujours -2. Écrivez les symboles élémentaires avec leurs charges: Cu ^{+ 1O -2, ce qui conduit directement à la formule équilibrée:}
   

   Cu _2O.