En essayant d'identifier la composition d'une solution, une expérience que les scientifiques peuvent effectuer est le titrage. À son niveau de base, le titrage signifie goutte à goutte lentement une solution connue dans une seconde solution jusqu'à ce qu'une réaction attendue ait lieu. Selon l'échantillon que le scientifique étudie et les fournitures de son laboratoire, il peut choisir parmi quatre types principaux de titration.
Comprendre les expériences de titration

Pendant les expériences de titration, un scientifique aura un réactif - une solution avec un composition chimique connue et concentration - et un échantillon. Le scientifique peut avoir une idée générale de ce qu'est l'échantillon, mais il doit connaître la concentration d'un produit chimique dans l'échantillon. Par exemple, lorsqu'un scientifique veut découvrir la quantité d'un certain polluant dans l'eau potable. Dans une expérience de titration de base, le réactif est ajouté à l'échantillon jusqu'à ce qu'une réaction spécifique se produise. Cette réaction peut être un changement de couleur, un changement de pH ou la précipitation d'un produit chimique dans l'échantillon - la précipitation se produit lorsqu'une réaction se produit et provoque la formation d'un solide dans un liquide. La quantité de réactif utilisée pour provoquer la réaction indique au scientifique la concentration du produit chimique recherché dans l'échantillon.
Titrage acide-base

Pour déterminer la teneur en acide spécifique tel que l'acide chlorhydrique ou une base, comme l'hydroxyde de sodium, dans un liquide, les chimistes optent pour le titrage acide-base. Lors de l'analyse d'une solution pour l'acide, le processus est appelé acidimétrie; lors de l'analyse d'une base, on parle d'alcalimétrie. Dans ce type de titrage, un réactif est ajouté jusqu'à ce que la solution échantillon atteigne un niveau de pH spécifié. Ce type de titrage repose sur un pH-mètre ou un colorant pour suivre l'évolution du pH. Comme le papier de tournesol, le colorant prendra une certaine couleur une fois le pH correct atteint.
Titrage d'oxydoréduction

Également connu sous le nom de titrage redox, cette forme de titrage repose sur un gain ou une perte de des électrons dans un échantillon pour découvrir ce qu'il contient. Le titrage redox peut être utilisé pour étudier la contamination dans l'eau potable ou la concentration de métaux dans une solution. Ce type de titrage a plusieurs noms selon la substance utilisée pour provoquer le changement observable pendant le titrage. Par exemple, dans les titrages au permanganate, le permanganate de potassium - une forme de sel - provoque une réaction qui peut montrer la quantité de peroxyde d'hydrogène dans un échantillon.
Titrage par précipitation

Dans le titrage par précipitation, un réactif est ajouté à un échantillon jusqu'à ce qu'une réaction se produise qui fasse précipiter un solide à partir de - ou "tomber" - de l'échantillon. Le titrage des précipitations peut déterminer la quantité de sels dans une solution, la quantité de chlorure dans l'eau potable et la quantité de métaux spécifiques dans un échantillon. Il s'agit d'une autre forme de titrage qui peut avoir des noms différents selon le réactif utilisé. Par exemple, les titrages argentométriques utilisent du nitrate d'argent - le nom latin de l'argent est "argentum". Lorsque le nitrate d'argent est ajouté à un échantillon contenant du chlorure de sodium, une réaction se produit entraînant la précipitation de solides blancs de chlorure d'argent dans la solution.
Titrages complexométriques

Ce type de titrage est similaire au titrage par précipitation dans qu'un solide précipite hors de l'échantillon lorsqu'un réactif est ajouté. La différence est que dans le titrage complexométrique, le solide se forme plus rapidement et plus complètement que dans le titrage par précipitation, ce qui réduit les erreurs de mesure. L'acide éthylènediaminetétraacétique, une poudre acide mieux connue sous le nom d'EDTA, est couramment utilisé dans ce type de titrage car il se lie facilement aux métaux. Ce type de titrage peut être utilisé pour mesurer les ingrédients contenus dans les savons et les détergents.