La matière peut exister à l'état solide, liquide ou gazeux, et l'état dans lequel se trouve une substance peut être largement déterminé par sa température. Lorsqu'un certain seuil de température propre à chaque substance dans l'univers est franchi, un changement de phase se produit, modifiant l'état de la matière. Dans des conditions de pression constante, la température est le principal déterminant de la phase d'une substance. Le différentiel de températures et les phases des différents types de matière permettent le fonctionnement des moteurs thermiques et des réfrigérateurs.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
La température a un effet direct effet sur l'existence d'une substance sous forme solide, liquide ou gazeuse. Généralement, l'augmentation de la température transforme les solides en liquides et les liquides en gaz; sa réduction transforme les gaz en liquides et les liquides en solides.
États de la matière
Aux basses températures, le mouvement moléculaire diminue et les substances ont moins d'énergie interne. Les atomes se déposent dans des états de faible énergie les uns par rapport aux autres et se déplacent très peu, ce qui est caractéristique de la matière solide. À mesure que les températures augmentent, une énergie thermique supplémentaire est appliquée aux parties constitutives d'un solide, ce qui provoque un mouvement moléculaire supplémentaire. Les molécules commencent à pousser les unes contre les autres et le volume global d'une substance augmente. À ce stade, l'affaire est entrée à l'état liquide. Un état gazeux existe lorsque les molécules ont absorbé tellement d'énergie thermique en raison de l'augmentation des températures qu'elles sont libres de se déplacer les unes aux autres à des vitesses élevées.
Changements de phase entre les états de la matière
Le point auquel la matière soumise à une température particulière dans des conditions de pression constante commence à changer sa phase est appelée seuil de changement de phase. À cette température, chaque bit de la substance exposée à la chaleur change d'état. Un passage d'un solide à un liquide se produit au point de fusion et la transition d'un liquide à un gaz a lieu au point d'ébullition. Inversement, le moment du passage d'un gaz à un liquide est le point de condensation et le passage d'un liquide à un solide a lieu au point de congélation.
Changements soudains de température et états de phase
Une substance peut subir un changement de phase d'un solide à un gaz ou d'un gaz à un solide si la température à laquelle il est exposé est modifiée très rapidement. Si la température autour d'un solide augmente très rapidement, elle peut se sublimer ou changer de phase d'un solide à un gaz sans exister sous forme liquide. Dans la direction opposée, un gaz qui est soudainement surfondu peut subir un dépôt complet.
Effets de la température sur la phase
Si la pression est constante, l'état d'une substance dépendra entièrement de la température à laquelle elle est exposée. Pour cette raison, la glace fond si elle est sortie d'un congélateur et l'eau bout d'une casserole si elle est laissée à une température trop élevée pendant trop longtemps. La température est simplement une mesure de la quantité d'énergie thermique présente dans l'environnement. Lorsqu'une substance est placée dans un environnement à une température différente, la chaleur est échangée entre la substance et l'environnement, ce qui permet aux deux d'atteindre une température d'équilibre. Ainsi, lorsqu'un cube de glace est exposé à la chaleur, ses molécules d'eau absorbent l'énergie thermique de l'atmosphère environnante et commencent à se déplacer plus énergiquement, provoquant la fonte de la glace d'eau en eau liquide.
