Les étudiants en chimie éprouvent généralement des difficultés à prévoir les produits des réactions chimiques. Avec la pratique, cependant, le processus devient progressivement plus facile.

La première étape --- identifier le type de réaction impliquée --- est généralement la plus difficile. Les principaux types de réactions rencontrés par les élèves sont le déplacement, l'acide-base et la combustion. Ils sont facilement identifiables si les signes révélateurs sont connus. Les réactions de déplacement impliquent deux composés ioniques avec des cations et des anions, tels que le sulfate de sodium, dans lesquels le sodium (Na?) Est le cation et le sulfate (SO? ²?) Est l'anion. Les composés ioniques sont toujours constitués d'un métal et d'un anion non métallique ou polyatomique (à atomes multiples). Les réactions de décomposition impliquent un seul composé se décomposant en deux ou plusieurs composés. Les réactions acide-base doivent impliquer un acide (identifié par sa formule chimique qui commence par «H», comme HCl). Les réactions de combustion impliquent de l'hydrogène ou un hydrocarbure (tel que CH?) Réagissant avec l'oxygène (O?).
Réactions de déplacement

Identifiez également le cation et l'anion des composés impliqués dans la réaction. comme leurs charges. Si nécessaire, reportez-vous aux tableaux de cations et d'anions, tels que celui disponible sur le site Web de Penn State University (voir Ressources). Le chlorure de sodium (NaCl), par exemple, se compose d'un ion sodium (Na?) Et d'un ion chlorure (Cl?).


Échangez les anions des deux réactifs pour déterminer les produits de la réaction. Les réactions de déplacement prennent cette forme générale:


AB + CD? AD + CB


Ainsi, pour une réaction entre le chlorure de sodium (NaCl) et le nitrate d'argent (AgNO?):


NaCl + AgNO? ? NaNO? + AgCl


Déterminez si les produits sont solubles. Cela peut nécessiter de se référer à une liste de «règles de solubilité», comme celle de la Southern Methodist University (voir Ressources). Dans l'exemple de l'étape 2, NaNO? est soluble et reste donc en solution, mais AgCl est insoluble et formera un précipité.


Vérifier que la réaction est équilibrée en ajoutant des coefficients devant les réactifs et les produits si nécessaire pour garantir que chaque type d'atome est présent de chaque côté de la flèche de réaction en nombre égal. Dans l'exemple de l'étape 2, le côté gauche de l'équation contient 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N et 3 O; le côté droit contient 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N et 3 O. Ainsi, la réaction est équilibrée.

Réactions acide-base


Identifier le composé acide (contenant H? dans sa formule) et le composé basique (généralement un hydroxyde, OH?).


Déterminer les produits selon la réaction générale:


acide + base? sel + eau


Par exemple, la réaction de l'acide chlorhydrique (HCl) avec l'hydroxyde de sodium (NaOH) produit du chlorure de sodium et de l'eau:


HCl + NaOH? NaCl + H? O


Déterminez si le sel est soluble ou insoluble en vous référant aux règles de solubilité.


Équilibrez la réaction. Dans ce cas, la réaction de l'étape 2 est déjà équilibrée.

Réactions de combustion


Déterminer le carburant (la source de carbone et /ou d'hydrogène) et l'oxydant (la source de oxygène) (voir Ressources). Si la combustion est effectuée dans l'air, l'oxydant est supposé être de l'oxygène moléculaire (O?). D'autres oxydants, comme l'oxyde nitreux (N? O), sont possibles, mais cela nécessiterait des conditions de réaction particulières.


Prédisez les produits en supposant cette réaction générale:


Combustible + oxydant? CO? + H? O


Par exemple, le propane (C? H?) Se combine avec O? pendant la combustion comme:


C? H? + O? ? CO? + H? O


Équilibrez la réaction. Pour l'exemple de l'étape 2:


C? H? + 5 O? ? 3 CO? + 4 H? O