Les ions polyatomiques sont des groupes d'atomes liés par covalence avec une charge positive ou négative causée par la formation d'une liaison ionique avec un autre ion. Les composés formés à partir de telles combinaisons d'ions sont appelés composés ioniques polyatomiques, mais l'ion polyatomique se comporte comme une seule unité.

Les ions polyatomiques et les composés ioniques participent à des réactions chimiques telles que l'acide-base, la précipitation et le déplacement, tout comme le monoatomique ions métalliques. Ils se dissolvent dans l'eau, conduisent l'électricité et se dissocient en solution comme les autres ions. Bien qu'ils se comportent extérieurement comme des ions monatomiques, leur structure interne est plus compliquée en raison de la présence de deux atomes ou plus dans l'ion polyatomique.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Un ion polyatomique a deux ou plusieurs atomes liés par covalence qui agissent comme un seul ion. L'ion polyatomique forme des liaisons ioniques avec d'autres ions et agit extérieurement comme une unité, tout comme les ions monatomiques. Les composés ioniques polyatomiques résultants peuvent participer aux différents types de réactions chimiques, se dissolvant et se dissociant dans l'eau. Tout en se comportant comme une seule unité à l'extérieur, la structure interne d'un ion polyatomique est plus compliquée car deux ou plusieurs atomes forment des liaisons covalentes internes.
Acide sulfurique composé ionique polyatomique

De nombreux produits chimiques courants sont des composés polyatomiques et contiennent ions polyatomiques. Par exemple, l'acide sulfurique, de formule chimique H _{2SO 4, contient des ions hydrogène et l'anion sulfate polyatomique SO 4 ^{-2. L'atome de soufre a six électrons dans sa coque extérieure et les partage de manière covalente avec les atomes d'oxygène qui ont également six électrons dans leur enveloppe extérieure. Les quatre atomes d'oxygène devraient avoir huit électrons partagés entre eux, laissant un déficit de deux. Dans l'acide sulfurique, le radical sulfate forme des liaisons ioniques avec les atomes d'hydrogène qui donnent chacun un électron pour devenir des ions hydrogène, H +. Le radical sulfate reçoit les deux électrons pour devenir SO 4 -2.
Ion polyatomique NH4 + ou Ammonium}}

La plupart des ions polyatomiques contiennent de l'oxygène et sont des anions chargés négativement car les atomes d'oxygène attirent les électrons . L'ammonium est l'un des rares ions ou cations polyatomiques chargés positivement et ne contient pas d'oxygène.

L'azote a cinq électrons dans sa coquille la plus externe et il peut en contenir huit. Lorsqu'il partage des électrons de manière covalente avec quatre atomes d'hydrogène, quatre électrons sont disponibles à partir de l'hydrogène ou un de plus que nécessaire. Lorsque l'ammonium forme une liaison ionique avec un radical hydroxyde OH, l'électron supplémentaire est transféré pour compléter la coquille la plus externe de l'atome d'oxygène OH, qui a besoin de deux électrons mais n'en a qu'un de l'atome d'hydrogène OH. L'électron du radical NH _{4 est transféré au radical OH créant un ion OH ^{- et un ion NH 4 +.
Réaction de deux composés ioniques polyatomiques}}

Comme tout acide et base, les acides et bases ioniques polyatomiques réagissent pour former de l'eau et un sel dans une réaction de neutralisation. Par exemple, les deux composés polyatomiques ci-dessus, l'acide sulfurique et l'hydroxyde d'ammonium, réagiront pour former de l'eau et du sulfate d'ammonium. Les ions polyatomiques restent ensemble, chacun maintenant leurs liaisons covalentes, tandis que les ions hydrogène et hydroxyde se combinent pour former de l'eau.

La réaction chimique se déroule comme suit:

2NH _{4OH + H 2SO 4 \u003d (NH 4) 2SO 4 + 2H 2O}

L'hydroxyde d'ammonium dans l'eau se dissocie en ammonium et en ions hydroxyde. L'acide sulfurique se dissocie en ions hydrogène et sulfate. En solution, les ions hydrogène et hydroxyde se combinent pour former de l'eau tandis que les ions ammonium et sulfate restent en solution. Si l'eau est éliminée, le sulfate d'ammonium cristallise hors de la solution sous forme d'un nouveau composé ionique polyatomique.