Une réaction chimique n'est pas toujours visible à l'œil humain, mais parfois elle entraîne un changement de couleur impressionnant et rend les expériences scientifiques plus amusantes à observer. Lorsque deux ou plusieurs substances se combinent, elles créent une ou plusieurs nouvelles substances, qui ont parfois des structures moléculaires différentes des substances d'origine, ce qui signifie qu'elles absorbent et rayonnent la lumière de différentes manières, entraînant un changement de couleur.
Hydroxyde de sodium et phénolphtaléine

La phénolphtaléine est un indicateur universel, ce qui signifie qu'elle change de couleur pour montrer le pH de certaines solutions. La phénolphtaléine reste incolore dans les solutions acides et devient rose dans les solutions alcalines. L'hydroxyde de sodium est une base, donc lorsque vous ajoutez de la phénolphtaléine, la solution devient rose. D'autres indicateurs couramment utilisés en laboratoire sont le tournesol et l'orange méthylique. Une solution indicatrice de tournesol devient rouge dans les solutions acides, bleue dans les solutions alcalines et violette dans les solutions neutres. L'orange méthylique devient rouge dans les solutions acides et jaune dans les solutions neutres ou alcalines.
Solutions d'amidon et d'iode

Le test d'amidon est une réaction chimique qui détermine si l'amylose d'amidon est présente dans une substance. Lorsque vous ajoutez de l'amidon à l'iode dans l'eau, cela crée un complexe amidon /iode avec une couleur bleu intense. Pour tester la présence d'amidon dans un aliment, mélanger une solution d'iode et d'iodure de potassium dans l'eau. La solution a une couleur brun orangé clair, mais lorsque vous l'appliquez directement sur un échantillon contenant de l'amidon (comme des pommes de terre ou du pain), elle prend une couleur bleu-noir.
Carbonate de cuivre hydraté

Lorsque le cuivre réagit avec les éléments (oxygène, eau et dioxyde de carbone), il passe de sa couleur d'élément brun rougeâtre au vert. Cette réaction chimique est du carbonate de cuivre hydraté, et un exemple célèbre en est la Statue de la Liberté. Construite en 1886, la Statue de la Liberté était initialement brun rougeâtre. Au fil du temps, ses plaques de cuivre ont subi une réaction chimique. Les mêmes choses peuvent arriver aux pièces de monnaie en cuivre. Une réaction similaire se produit lorsque le fer rouille: de l'oxyde de fer se forme à sa surface (oxydation), ce qui donne au fer une couleur rougeâtre.
Démonstration de la bouteille bleue

La "démonstration de la bouteille bleue" implique une solution de glucose, hydroxyde de sodium, bleu de méthylène et eau distillée. Lorsque vous secouez la solution dans une bouteille à moitié remplie, de l'oxygène pénètre dans la solution, oxydant le bleu de méthylène et devenant bleu. Lorsque la secousse s'arrête, l'oxygène sort de la solution et redevient incolore. Il s'agit d'une réaction redox réversible.

Parfois, un changement de couleur est simplement le mélange de deux couleurs et non en raison d'un changement dans la composition des substances utilisées. Par exemple, mettre du colorant alimentaire rouge et du colorant alimentaire bleu dans un bécher d'eau donne de l'eau violette, mais aucune réaction chimique ne s'est produite. Les substances se sont dissoutes les unes dans les autres mais ont conservé leur propre identité moléculaire.