Le sulfate de cuivre (II) pentahydraté est un cristal bleu hydraté. Il est largement utilisé comme algicide et fongicide. Pour préparer une solution de sulfate de cuivre (II), la molarité souhaitée est utilisée pour calculer le nombre de moles de sulfate de cuivre (II) nécessaires. Ce nombre est ensuite converti en une quantité de grammes qui peut être mesurée en laboratoire.
Calcul de la masse de la formule gramme
Notez la formule chimique complète du sulfate de cuivre (II) pentahydraté. Le chiffre romain II, pour 2, rapporte que la charge du cuivre (Cu) dans ce composé est plus 2. L'ion sulfate (SO 4) a une charge de moins 2. La formule du sulfate de cuivre (II) est donc CuSO 4, et le composé est neutre. La partie pentahydratée du nom signifie que le composé a cinq (penta) molécules d'eau (hydrate). Par conséquent, la formule complète est CuSO 4 * 5H 2O. Le point au milieu indique que les cinq molécules d'eau sont physiquement attachées au composé sulfate de cuivre (II). Recherchez la masse atomique de chaque élément du tableau périodique. Ce numéro est généralement situé au-dessus du symbole de l'élément. Vérifiez la clé de votre tableau périodique pour vous assurer que vous regardez les informations correctes. Pour faciliter les calculs, arrondissez la masse atomique au nombre entier le plus proche: cuivre (Cu) est 64 g /mole, soufre (S) est 32 g /mole, oxygène (O) est 16 g /mole et hydrogène (H) est 1 g /mole . Ajoutez la masse de tous les atomes dans la formule chimique. Comme la formule ne contient qu'une seule mole d'atomes de cuivre, ajoutez 64 g une seule fois. Pour l'oxygène, cependant, déterminez le nombre total de moles d'atomes dans la formule et multipliez ce nombre par 16 g pour obtenir la masse totale d'oxygène dans le composé. Les équations sont les suivantes: Cu: 64 g x 1 \u003d 64 S: 32 g x 1 \u003d 32 O: 16 g x 4 \u003d 64 H: 1 g x 10 \u003d 10 («5 H2O» signifie que 10 H et 5 O sont impliqués.) O: 16 g x 5 \u003d 80 Le total est: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 \u003d 250g /mole \u003d masse de formule de gramme de CuSO 4 * 5H 2O. Notez la formule de molarité. La molarité, ou concentration, est égale au nombre de moles de soluté par litre de solution. Simplifiée, la formule est M \u003d mol /L. Branchez la molarité et le volume souhaités dans la formule de molarité. Si vous voulez préparer 1L d'une solution de 0,2 M, par exemple, branchez ces valeurs dans la formule pour résoudre les moles de cette façon: M \u003d mol /L et 0,2 M \u003d x mol /1L. Calculez le nombre de moles de sulfate de cuivre (II) pentahydraté nécessaires. Cette opération nécessite une simple multiplication croisée: x \u003d (0,2 M) (1L) \u003d 0,2 mol. Dans cet exemple, vous auriez besoin de 0,2 mole de sulfate de cuivre (II) pentahydraté pour faire 1L de solution. Notez la formule de calcul des taupes. Il peut être utilisé pour convertir les taupes d'une substance en grammes d'une substance et vice versa. Étant donné que la masse de formule gramme représente le nombre de grammes dans 1 mole d'une substance, vous pouvez obtenir la masse requise pour votre solution en multipliant le nombre de moles par la masse de formule gramme. Simplifiée, la formule est la suivante: Nombre de grammes \u003d (nombre de moles) (masse de formule de gramme). Branchez la masse de formule de gramme que vous avez calculée précédemment et le nombre de moles calculé précédemment dans la formule de calcul de mole. En utilisant l'exemple précédent, 0,2 mole de sulfate de cuivre (II) pentahydraté est nécessaire: Nombre de grammes \u003d (nombre de moles) (masse de formule de gramme) Nombre de grammes \u003d (0,2 mole) (250g /mol) Résoudre le nombre de grammes de sulfate de cuivre (II) pentahydraté nécessaire. Un exemple est: (0,2 mol) (250g /mol) \u003d 50g. Dans cet exemple, vous devrez mesurer 50g de sulfate de cuivre (II) solide pentahydraté en laboratoire et ajouter de l'eau pour faire 1L de solution. Conseils La masse atomique sur le tableau périodique représente le nombre de grammes dans 1 mole d'un élément. Une mole équivaut à 6,02 x 10 23 atomes. Un hydrate est une substance solide dont l'eau est physiquement attachée à sa structure cristalline. Le sulfate de cuivre (II) pentahydraté est couramment utilisé comme composant dans les médicaments fongiques, les piles, l'extraction, la teinture des textiles et la galvanoplastie ainsi que comme pesticide Le sulfate de cuivre (II) pentahydraté peut être obtenu dans plusieurs magasins en ligne. Avertissements Lors du calcul de la formule gramme de la masse de sulfate de cuivre (II) pentahydraté, incluez la masse de l'eau (5 H 2O) qui est physiquement attaché au composé. Des restrictions d'expédition peuvent s'appliquer lors de la commande de sulfate de cuivre (II) pentahydraté car il est classé comme toxine environnementale.
Déterminer le nombre de moles
Conversion de taupes en grammes
