Qui demande plus d'énergie pour se réchauffer: l'air ou l'eau? Qu'en est-il de l'eau par rapport au métal ou de l'eau par rapport à un autre liquide comme la soude?

Ces questions et bien d'autres sont liées à une propriété de la matière appelée chaleur spécifique. La chaleur spécifique est la quantité de chaleur par unité de masse nécessaire pour augmenter la température d'une substance d'un degré Celsius.

Il faut donc plus d'énergie pour chauffer l'eau que l'air car l'eau et l'air ont des chaleurs spécifiques différentes.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Utilisez la formule:

Q \u003d mcΔT, également écrit Q \u003d mc (T - t ₀₎

pour trouver la température initiale (t _{0) dans un problème de chaleur spécifique.}

En fait, l'eau a l'une des chaleurs spécifiques les plus élevées de toutes les substances "communes": c'est 4.186 joule /gramme ° C. C'est pourquoi l'eau est si utile pour modérer la température des machines, du corps humain et même de la planète.
Équation de la chaleur spécifique

Vous pouvez utiliser la propriété de la chaleur spécifique pour trouver la température initiale d'une substance. L'équation de la chaleur spécifique est généralement écrite:

Q \u003d mcΔT

où Q est la quantité d'énergie thermique ajoutée, m est la masse de la substance, c est la chaleur spécifique, une constante et ΔT signifie "changement de température".

Assurez-vous que vos unités de mesure correspondent aux unités utilisées dans la constante de chaleur spécifique! Par exemple, la chaleur spécifique peut parfois utiliser Celsius. D'autres fois, vous obtiendrez l'unité SI pour la température, qui est Kelvin. Dans ces cas, les unités de chaleur spécifique seront soit Joules /gramme ° C, soit Joules /gramme K. La même chose pourrait se produire avec des grammes par rapport aux kilogrammes pour la masse, ou des Joules à Bmu pour l'énergie. Assurez-vous de vérifier les unités et de faire les conversions nécessaires avant de commencer.
Utiliser la chaleur spécifique pour trouver la température initiale

ΔT peut également être écrit (T - t _{0), ou nouvelle température moins sa température initiale. Donc, une autre façon d'écrire l'équation pour une chaleur spécifique est:}

Q \u003d mc (T - t ₀₎

Donc, cette forme réécrite de l'équation facilite la recherche de la température initiale . Vous pouvez brancher toutes les autres valeurs qui vous sont données, puis résoudre pour t _0.

Par exemple: Supposons que vous ajoutez 75,0 joules d'énergie à 2,0 grammes d'eau, augmentant sa température à 87 ° C. La chaleur spécifique de l'eau est de 4,184 ^{joules /gramme ° C. Quelle était la température initiale de l'eau?}

Branchez les valeurs données dans votre équation:

75.o J \u003d 2,0 gx (4,184 J /g ° C) x (87 ° C - t _0).

Simplifier:

75.o J \u003d 8.368 J /° C x (87 ° C - t _0).

8,96 ° C \u003d (87 ° C - t ₀₎

78 ° C \u003d t _{0.
Chaleur spécifique et changements de phase}

Il y a une exception importante à Gardez à l'esprit. L'équation de chaleur spécifique ne fonctionne pas lors d'un changement de phase, par exemple, d'un liquide à un gaz ou d'un solide à un liquide. En effet, toute l'énergie supplémentaire pompée est utilisée pour le changement de phase, pas pour augmenter la température. La température reste donc plate pendant cette période, ce qui annule la relation entre l'énergie, la température et la chaleur spécifique dans cette situation.