Les chimistes définissent une mole d'un composé comme le nombre d'Avogadro de molécules de ce composé. Vous pouvez utiliser ces informations pour calculer le nombre de moles dans un échantillon d'un composé dont le poids ou la masse est connu. Inversement, si vous connaissez le nombre de moles du composé que vous avez, vous pouvez calculer le poids ou la masse de l'échantillon. Ces calculs s'appliquent que le composé soit solide, liquide ou gazeux, mais pour effectuer l'un ou l'autre, vous devez connaître la masse moléculaire du composé. Tant que vous connaissez la formule chimique du composé, vous pouvez rechercher sa masse moléculaire.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Pour trouver le nombre de moles d'un composé que vous avez sous la main, recherchez le poids moléculaire du composé et divisez ce nombre en poids que vous avez sous la main. Si vous connaissez le nombre de moles, vous pouvez trouver le poids en multipliant le nombre de moles par le poids moléculaire.
A propos de la masse et du poids

En chimie, vous voyez souvent les mots masse et poids utilisés de manière interchangeable . Bien que le poids soit une mesure de la force de gravité sur un objet alors que la masse est la quantité de matière qu'il contient, les deux quantités sont essentiellement équivalentes, tant que toutes les mesures sont effectuées dans le champ gravitationnel de la Terre. Si vous effectuez des expériences dans l'espace, la distinction devient importante. Dans le système métrique, les unités de masse et de poids sont les mêmes: gramme et kilogramme.
Détermination du poids moléculaire

Chaque composé est une collection d'atomes, et chaque atome a un poids caractéristique. Il est affiché sous le symbole des atomes dans le tableau périodique. Par exemple, le poids atomique de l'hydrogène est de 1,008 (généralement arrondi à 1) et celui de l'oxygène est de 15,999 (généralement arrondi à 16). Une molécule d'eau (H _{2O) contient deux hydrogènes et un oxygène, de sorte que le poids moléculaire de l'eau est de 18. Les unités de masse sont des unités de masse atomique qui, si l'on considère les quantités macroscopiques, équivalent à des grammes /mole.}

Exemple: Quel est le poids moléculaire du bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium)?

La formule chimique du bicarbonate de sodium est NaHCO _{3. Une molécule contient 1 atome de sodium (poids atomique 23), 1 atome d'hydrogène (poids atomique 1), 1 atome de carbone (poids atomique 12) et 3 atomes d'oxygène (poids atomique 16). En les additionnant ensemble, vous obtenez le poids moléculaire du bicarbonate de sodium, qui est de 23 + 1 + 12 + (3 • 16) \u003d 84 grammes /mole.
Détermination du nombre de moles d'un composé de masse connue}

Une fois que vous avez trouvé le poids moléculaire, vous connaissez le poids d'une mole d'un composé. Pour trouver le nombre de moles dans un échantillon, il suffit de le peser et de diviser le poids par le poids moléculaire. Le quotient est égal au nombre de moles.

Exemple: Combien de moles y a-t-il dans 300 grammes de bicarbonate de sodium?

Le poids moléculaire du bicarbonate de sodium est de 84 grammes /mole. Divisez ce nombre en poids pour trouver le nombre de moles: 300 grammes ÷ 84 grammes /mole \u003d 3,57 moles.
Déterminer le poids d'un nombre connu de moles d'un composé

Si vous savez comment beaucoup de grains de beauté que vous avez d'un composé, vous pouvez trouver combien le composé pèse. Tout ce que vous avez à faire est de multiplier le poids moléculaire par le nombre de moles que vous avez sous la main.

Exemple: combien pèsent 7 moles de bicarbonate de sodium?

Le poids d'une mole est de 84 grammes, donc le poids de 7 grammes est de 588 grammes, soit 0,588 kilogrammes.