Le chlorure d'ammonium, également connu sous le nom de Sal ammoniac, est un composé d'ammoniac (NH3) et de chlore (Cl). Il est désigné par le symbole NH4Cl et est sous forme cristalline solide dans la nature. Ce composé est un sel d'ammoniac soluble dans l'eau et le chlorure d'ammonium aqueux est légèrement acide. Le chlorure d'ammonium est produit commercialement en faisant réagir de l'ammoniac (NH3) avec de l'acide chlorhydrique (HCl): NH3 + HCl \u003d NH4Cl.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Chlorure d'ammonium , un sel d'ammoniaque soluble dans l'eau, est légèrement acide en tant que solution à base d'eau. Le composant acide du chlorure d'ammonium (Cl-) produit des ions hydrogène (H +) lorsqu'il est dissous dans l'eau. Le composant basique (NH4 +) produit des ions hydroxyde (OH-) lorsqu'il est dissous dans l'eau.
Chlorure d'ammonium aqueux
Lorsque vous dissolvez des cristaux de chlorure d'ammonium dans de l'eau (H2O), le composé du chlorure d'ammonium se décompose en son composant ions: NH4 + et Cl-. La réaction chimique de dissociation est: NH4Cl (solide) \u003d NH4 + (aqueux) + Cl- (aqueux). NH4 + (aqueux) + H2O (liquide) \u003d NH3 (aqueux) + H3O + (aqueux) H3O + + OH- \u003d 2H2O. Cette réaction particulière des molécules d'eau est réversible car ces molécules de H2O se dissocient pour former H3O + et OH- et s'associent pour former des molécules de H2O. Le chlorure d'ammonium reprend sa forme solide par cristallisation.
Composant acide
Les composants acides ou basiques du chlorure d'ammonium ne peuvent être déterminés qu'à sa forme aqueuse en dissolvant le composé avec de l'eau. Le composant acide produit des ions hydrogène (H +) lorsqu'il est dissous dans l'eau. Cl- est le composant acide du chlorure d'ammonium. NH4Cl + H2O \u003d NH4 + + HCl (équation 1). Cl- + H2O \u003d H + Cl- + H2O (équation 2). Le chlorure (Cl-) s'associe d'abord à l'eau (H2O) pour former de l'acide chlorhydrique (HCl) et la dissociation de HCl produit des ions hydrogène (H +).
Composant basique
Un composant basique produit de l'hydroxyde (OH -) des ions lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Dans une solution aqueuse de chlorure d'ammonium, les ions ammonium (NH4 +) s'associent d'abord avec H2O et forment des ions ammoniac et hydroxyde. NH4 + + H2O \u003d NH3 + OH- (équation 3). Étant donné que les ions ammonium produisent des ions hydroxyde, NH4 + sont les composants de base.
Nature acide et utilisations
La nature légèrement acide du chlorure d'ammonium est due à la formation d'acide chlorhydrique (HCl), car HCl est un puissant l'acide et son effet est dominant. Déterminez la nature acide ou basique à l'aide d'un pH-mètre. Le chlorure d'ammonium est utilisé comme engrais pour la culture de cultures comme le maïs, le blé, à peine et le riz en raison de sa teneur en ammoniac plus élevée. Il est également utilisé dans le traitement de la neige sur les pistes de ski à des températures supérieures à zéro degré Celsius /32 degrés Fahrenheit pour durcir la neige.
