La conductivité d'une solution (k) est proportionnelle à la quantité d'ions dissous que contient la solution. Le courant électrique est transporté par les ions positifs et négatifs dissous, et plus il y a d'ions, plus il y a de courant électrique. En plus de la quantité d'ions dans la solution, le type d'ions fait également une différence dans la conductivité de la solution. Les électrolytes puissants (fortement dissous) sont de meilleurs conducteurs. Les ions avec plus d'une seule charge transportent également plus de courant.
Étape 1:
Obtenez la conductivité molaire (une constante) pour le produit chimique dissous dans la solution. La conductivité molaire est la somme de la conductivité molaire de l'anion et du cation ajoutés ensemble. Notez que l'anion a une valeur de conductivité négative, donc le résultat final est vraiment une différence dans la conductivité molaire des deux espèces. Les conductivités molaires sont des valeurs théoriques basées sur la conductivité d'une solution infiniment diluée.
Étape 2:
Déterminez le volume de votre solution. Cela devrait être en litres. Remarque: le volume doit être déterminé après l'ajout de l'électrolyte.
Étape 3:
Déterminez la quantité molaire de votre électrolyte (l'espèce moléculaire qui est ajoutée au solvant). Si vous savez combien de grammes d'électrolyte ont été ajoutés, divisez ce poids par le poids moléculaire de l'électrolyte pour obtenir des moles d'électrolyte.
Étape 4:
Déterminez la concentration de votre solution. La concentration est donnée en moles par litre. Divisez le nombre de moles obtenues à l'étape 3 par le volume obtenu à l'étape 2 pour obtenir la concentration molaire de la solution.
Étape 5:
Déterminez la conductance de votre solution en multipliant la conductivité molaire par la concentration molaire. Le résultat est k, conductivité de la solution.
Conseils
Ce sont des calculs approximatifs pour des solutions d'électrolyte fort avec un seul anion /cation par molécule de électrolyte. Les calculs pour les électrolytes avec des ions à charges multiples et plusieurs ions à charge unique sont plus complexes. Pour les électrolytes faibles, la constante de dissociation, alpha, doit être calculée pour obtenir la conductivité. Alpha est égal à la conductivité molaire de l'espèce à une concentration particulière divisée par la conductivité molaire absolue (constante). Alpha est ensuite utilisé pour déterminer la constante d'équilibre apparent, K, pour déterminer la conductivité de la solution à une concentration particulière.
Avertissements
À des concentrations élevées, même les électrolytes forts se comportent comme des électrolytes faibles lorsque les molécules cristallisent et précipitent de la solution. La température joue également un rôle dans la conductivité en modifiant la solubilité des électrolytes et en modifiant la viscosité du solvant. Lorsque vous combinez différents électrolytes dans la même solution, vous devez tenir compte des interactions de différentes paires anion /cation (le cation d'un électrolyte fort peut interagir avec l'anion d'un autre électrolyte pour former un électrolyte faible, ce qui complique grandement les calculs).
