Le pH d'une solution est une mesure de la concentration en ions hydrogène. Le terme lui-même signifie vaguement le «pouvoir de l'hydrogène», et c'est le logarithme négatif de la concentration réelle en ions hydrogène. Cela signifie que la concentration en ions hydrogène diminue avec l'augmentation du pH et qu'une différence d'une unité de pH signifie une variation décuplée de la concentration en ions hydrogène. La valeur du pH peut varier de 0 à 14. Les solutions avec un pH entre 0 et 7 sont acides, tandis que celles avec un pH entre 7 et 14 sont basiques. L'eau distillée pure doit être neutre avec un pH de 7, mais parce qu'elle absorbe le dioxyde de carbone de l'atmosphère, elle est en fait légèrement acide avec un pH de 5,8.
TL; DR (trop longue; n'a pas lu)
Le pH de l'eau distillée immédiatement après la distillation est de 7, mais quelques heures après la distillation, elle a absorbé le dioxyde de carbone de l'atmosphère et est devenue acide avec un pH de 5,8.
Acides et bases
Il est logique de mesurer le pH dans les solutions aqueuses; les liquides tels que l'huile minérale ou la térébenthine n'ont pas de pH. Dans la théorie de Bronsted-Lowry des acides et des bases, un acide est un composé qui libère des protons libres dans l'eau, et une base est celle qui accepte les protons. Un proton n'est rien d'autre que le noyau d'un atome d'hydrogène. Les acides forts, tels que l'acide chlorhydrique (HCl), réduisent considérablement le pH d'une solution, tandis que les bases fortes, telles que l'hydroxyde de sodium (NaOH), l'augmentent considérablement. Les acides et les bases se neutralisent en solution et se combinent pour former un sel. Par exemple, si vous mélangez HCl avec NaOH en solution, vous obtenez NaCl, qui est du sel de table.
L'eau distillée doit avoir un pH neutre
Le processus de distillation consiste à faire bouillir l'eau, permettant à la vapeur de se condenser dans un tube et recueillir la condensation dans un récipient. Il peut y avoir de nombreuses substances dissoutes dans l'eau, et certaines d'entre elles peuvent se vaporiser avec l'eau, mais les sels et autres solutés solides restent. Des techniques de distillation sophistiquées peuvent éliminer même les solutés volatils, et si vous en utilisez un, le condensat collecté doit être exempt de tout soluté, et vous vous attendez à ce que son pH soit de 7. Si vous mesurez le pH immédiatement après la distillation, c'est probablement ce que vous y trouverez, mais cela change bientôt.
L'eau pure est légèrement acide
Le pH de l'eau pure est d'environ 5,8, ce qui la rend acide. La raison en est que l'eau absorbe le dioxyde de carbone et continue de le faire jusqu'à ce qu'elle entre en équilibre avec l'atmosphère. En solution, le dioxyde de carbone réagit avec l'eau pour produire de l'acide carbonique, qui à son tour libère des ions hydronium en solution - ce qui équivaut à libérer des ions hydrogène libres.
2H 20 + CO 2 - > H 2O + H 2CO 3 (acide carbonique) -> H 3O + (hydronium) + HCO 3 - (ions bicarbonate) Il faut environ deux heures à un échantillon d'eau distillée pour absorber tout le dioxyde de carbone qu'il peut de l'atmosphère et atteindre son pH final.
