Le "titrage" est une technique courante de laboratoire utilisée pour déterminer la concentration d'un composé chimique ou d'un analyte sur la base de sa réaction complète avec un autre composé ou titrant dont la concentration est connue. Pour un titrage acide fort /base forte, le «point final» indique l'achèvement de la réaction de neutralisation. À ce stade, la quantité ou le volume de chaque composant requis pour achever la réaction est également connu. Ces informations, ainsi que la concentration connue et la relation molaire entre les deux composants, sont nécessaires pour calculer le point final ou la concentration du "point d'équivalence" de l'analyte.
Écrivez l'équation chimique de la réaction entre les produits et les réactifs produits. Par exemple, la réaction de l'acide nitrique avec l'hydroxyde de baryum s'écrit
HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + H20
Équilibrez l'équation chimique pour déterminer la stœchiométrie nombre équivalent de moles d'acide et de base ayant réagi. Pour cette réaction, l'équation équilibrée
(2) HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + (2) H20
montre que 2 moles d'acide réagissent pour chaque 1 mole de la base dans la réaction de neutralisation.
Énumérer les informations connues concernant les volumes de titrant et d'analyte provenant du titrage, et la concentration connue du titrant. Pour cet exemple, supposons que 55 ml du titrant (base) ont été nécessaires pour neutraliser 20 ml de l'analyte (acide) et que la concentration du titrant est de 0,047 mol /L.
Déterminer les informations cela doit être calculé. Dans cet exemple, la concentration de la base, Cb \u003d 0,047 mol /L, est connue et la concentration de l'acide (Ca) doit être déterminée.
Convertir les millilitres en litres en divisant les volumes donnés par 1000.
Déterminer la concentration de l'acide en utilisant l'équation
mb x Ca x Va \u003d ma x Cb x Vb
où mb et ma sont les moles de l'acide et base de l'équation équilibrée, Ca et Cb sont les concentrations et Va et Vb sont les volumes en litres. Le fait de brancher les quantités pour cet exemple donne l'équation
1 mol x Ca x 0,020 L \u003d 2 mol x 0,047 mol /L x 0,055 L Ca \u003d 0,2585 mol /L (correct pour les chiffres significatifs comme 0,26 mol /L )
Conseils
La conversion de millilitres en litres à l'aide de cette "équation" n'est pas nécessaire mais constitue une bonne pratique, car il s'agit d'une expression d'égalité numérique et non vraie analyse dimensionnelle. La même valeur numérique résultera tant que les deux quantités de volume seront exprimées dans la même unité.
