Les atomes peuvent former des molécules en partageant des électrons, ce qu'on appelle la liaison covalente. Un autre type de liaison se produit lorsque des atomes avec une charge nette sont attirés électrostatiquement vers des atomes ou des molécules avec la charge opposée. Les composés qui se forment de cette manière sont appelés composés ioniques. En raison de l'attraction électrostatique, les atomes se forment en une structure de réseau connue sous le nom de sel. Pour nommer ces composés, vous distinguez d'abord l'ion positif et l'ion négatif. Ensuite, selon l'ion positif, vous devrez peut-être ajouter un nombre, écrit en chiffres romains, pour identifier sa charge.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Lorsque vous nommez des composés ioniques, le nom du cation vient toujours en premier. Tack "ide" sur le nom de l'anion à moins que ce soit un ion polyatomique, auquel cas le nom de l'anion reste le même.
Le cation va en premier

Le cation est la particule chargée positivement dans un composé ionique, ce qui signifie qu'il est métallique. Lors de l'identification du composé, le nom du cation passe toujours en premier. Les éléments des deux premiers groupes du tableau périodique forment toujours des ions avec une charge spécifique, il n'est donc pas nécessaire de les qualifier davantage. L'ion sodium a toujours une charge de 1+, donc le nom d'un composé dans lequel le sodium est le cation commencerait toujours par «sodium». Il en va de même pour les éléments du groupe 2, qui ont toujours une charge de 2+. Par exemple, un composé contenant du calcium commence toujours par du "calcium".

Les éléments des groupes 3 à 12 sont les métaux de transition, et ils peuvent former des ions avec des charges différentes. Par exemple, le fer peut former l'ion ferrique (Fe ^{3+) et l'ion ferreux (Fe 2+). Le nom du composé ionique indique la charge du cation entre parenthèses après son nom. Par exemple, le nom d'un composé formé par le fer ferrique commencerait par le fer (III) tandis que celui formé par le fer ferreux commencerait par le fer (II).
L'anion vient ensuite}

L'anion est le particule chargée négativement dans le composé. Les anions peuvent être des éléments appartenant aux groupes 15 à 17 du tableau périodique ou ils peuvent être des ions polyatomiques, qui sont des molécules chargées.

Lorsque l'anion dans un composé ionique est un élément unique, vous changez simplement sa fin à "-ide". Par exemple, le chlore devient chlorure, le brome devient bromure et l'oxygène devient oxyde.

Lorsque l'anion est un ion polyatomique, utilisez le nom de l'ion inchangé. Par exemple, le nom d'un composé qui contient l'ion sulfate (SO _{4 ^{2-) se termine par "sulfate". Un exemple est le sulfate de calcium (CaSO 4), un dessicant commun.
Déterminer la charge sur le cation à partir de la formule chimique}}

Pour résumer jusqu'à présent, le processus de dénomination d'un ion formé à partir d'un Le cation du groupe 1 ou 2 est simple. Écrivez le nom du cation, puis écrivez le nom de l'anion, en changeant la fin en "-ide" s'il s'agit d'un seul élément et en le laissant tel quel si c'est un ion polyatomique. Les exemples incluent le chlorure de sodium, le sulfate de magnésium et l'oxyde de calcium.

Il y a une étape de plus pour nommer les composés formés à partir des métaux de transition. Si le cation appartient au groupe 3 ou supérieur, vous devez identifier sa charge. La charge est déterminée par le nombre d'anions avec lesquels elle se combine, ce qui est indiqué par l'indice qui suit l'anion ainsi que la valence de l'anion.

Considérons l'exemple FeO. L'ion oxyde a une valence de 2, donc pour que ce composé soit neutre, l'atome de fer doit avoir une charge de 2+. Le nom du composé est donc oxyde de fer (II). En revanche, pour que le composé Fe _{2O 3 soit électriquement neutre, l'atome de fer doit avoir une charge de 3+. Le nom de ce composé est l'oxyde de fer (III).}