Les acides et les bases sont des composés qui ont une chose importante en commun: lorsque vous les immergez dans une solution, ils libèrent des ions libres. Dans une solution aqueuse, qui est la plus courante, la manière traditionnelle de les différencier est qu'un acide libère des ions positifs d'hydrogène (H ^{+) tandis qu'une base libère des ions négatifs d'hydroxyde (OH -). Les chimistes mesurent la force d'un acide ou d'une base par son pH, qui est un terme qui fait référence au «pouvoir de l'hydrogène». Le milieu de l'échelle de pH est neutre. Les composés dont le pH est inférieur à la valeur médiane sont acides tandis que ceux dont la valeur est supérieure sont basiques ou alcalins.}

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Les acides ont un goût acide tout en les bases ont un goût amer. Un acide réagit avec les métaux pour produire des bulles d'hydrogène gazeux tandis qu'une base est visqueuse au toucher. Les acides deviennent bleu papier de tournesol rouge tandis que les bases deviennent rouge papier de tournesol bleu.
Définitions évolutives

La théorie d'un composé acide ou basique comme libérant respectivement des ions hydrogène ou hydroxyde a été introduite par le chimiste suédois Svante Arrhenius en 1884. La théorie d'Arrhenius explique généralement comment les acides et les bases se comportent en solution et pourquoi ils se combinent pour former des sels, mais elle n'explique pas pourquoi certains composés qui ne contiennent pas d'ions hydroxyde, comme l'ammoniac, peuvent former des bases en solution.

La théorie de Brønsted-Lowry, introduite en 1923 par les chimistes Johannes Nicolaus Brønsted et Thomas Martin Lowry, rectifie cela en définissant les acides comme donneurs de protons et les bases comme accepteurs de protons. C'est la définition sur laquelle les chimistes s'appuient le plus souvent lorsqu'ils analysent des solutions aqueuses.

Une troisième théorie, introduite par le chimiste de Berkeley G.N. Lewis, également en 1923, considère les acides comme des accepteurs de paires d'électrons et les bases comme des donneurs de paires d'électrons. La théorie de Lewis a l'avantage d'inclure des composés qui ne contiennent pas du tout d'hydrogène, donc elle allonge la liste des réactions acide-base.
L'échelle de pH

L'échelle de pH fait référence à la concentration des ions hydrogène C'est le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène: pH \u003d -log [H +]. L'échelle va de 0 à 14 et une valeur de 7 est neutre. À mesure que la concentration des ions hydrogène augmente, le pH diminue, les valeurs entre 0 et 7 indiquent les acides, tandis que les valeurs de 7 à 14 sont basiques. Des valeurs de pH très élevées et très faibles indiquent des solutions dangereusement corrosives.
Le goût des acides et des bases

Si vous deviez comparer le goût d'une solution acide à une solution basique - ce qui n'est pas conseillé si le Le pH est très élevé ou très bas - vous constaterez qu'une solution acide a un goût aigre tandis qu'une solution de base a un goût amer. Le goût aigre des agrumes est dû à l'acide citrique qu'ils contiennent, le vinaigre est acide car il contient de l'acide acétique et le lait aigre est riche en acide lactique. D'un autre côté, l'eau minérale alcalinisante a un goût doux mais sensiblement amer.
Les bases se sentent visqueuses, les acides font du gaz

Lorsqu'une solution alcaline comme l'ammoniac et l'eau se combine avec les acides gras, elle fait du savon . C'est ce qui se produit à petite échelle lorsque vous exécutez une solution de base entre vos doigts. La solution est glissante ou visqueuse au toucher car la solution alcaline se combine avec les acides gras de vos doigts.

Une solution acide ne semble pas visqueuse, mais elle fera des bulles si vous y immergez du métal. Les ions hydrogène réagissent avec le métal pour produire de l'hydrogène gazeux qui bouillonne vers le haut de la solution et se dissipe.
Le test décisif

Test séculaire pour les acides et les bases, le papier tournesol est un papier filtre qui a été traité avec des colorants à base de lichens. Un acide devient bleu papier tournesol rouge, tandis qu'une base devient rouge papier tournesol bleu. Le test décisif fonctionne mieux si le pH est inférieur à 4,5 ou supérieur à 8,3.