L'alcalinité est l'opposé chimique de l'acidité. Alors que l'acidité apparaît comme une faible lecture du pH et représente la capacité d'une substance à donner un proton, ou ion d'hydrogène (H +), alcalinité - apparaît comme un pH élevé et signifie la capacité d'une substance à accepter un proton.

Il existe diverses méthodes pour calculer l'alcalinité. Celui utilisé ici utilise la dissociation de l'acide carbonique, H _{2CO 3, et l'équation:}

[Alk.] = + 2 [CO ^{2- _{3] + [OH-] - [H +],}}

où les ions constitutifs sont respectivement le biocarbonate, le carbonate, l'hydroxyde et l'hydrogène. Dans un tel problème, on obtient les concentrations des ions en g /m ^3.

Étape 1: Convertir g /m3 en éq /m3

Dans cette étape, diviser les concentrations brutes de bicarbonate, de carbonate et d'hydroxyde par leur EW valeurs, qui est dérivé de leurs masses moléculaires. Cela donne les concentrations de ces ions en eq /m ^{3. Ces valeurs sont 61, 30 et 17 respectivement. Par exemple, donné:}

[HCO _{3-] = 488 g /m ^{3, [CO 2- 3] = 20 g /m 3 , et [OH-] = 0,17 g /m 3, diviser}}

par 61, 30 et 17 pour obtenir

8, 0,67 et 0,01 eq /m ³

Etape 2: Trouver [H +]

Cette étape nécessite de savoir que [OH -] [H +] = Kw = constante égale à 10 ^{-14. Vous devez également d'abord diviser la valeur calculée de [OH-] de l'étape 1 par 1 000 pour convertir la concentration en unités appropriées pour cette étape. Dans ce cas, 0,01 ÷ 1,000 = 10 -5.}

Ainsi [H +] = 10 ^{-14 ÷ 10 -5 = 10 -9.}

Étape 3: Multipliez [H +] par 1 000

Ceci renvoie les unités à eq /m ^3.

10 ^{-9 × 1 000 = 10 -6.}

Étape 4: Résoudre l'alcalinité

[Alk.] = 8 + 0.67 + 0.01 - 10-6 = 8.68 éq /L -

Étape bonus

Pour trouver l'alcalinité en termes de mg /L de carbonate de calcium, une mesure d'alcalinité couramment utilisée, multiplier par 50 000:
<8,68 eq /L × 50,000 mg /eq = 434 mg /L CaCO ₃