Les métaux alcalino-terreux sont des métaux brillants, mous ou semi-mous qui sont insolubles dans l'eau. Ils sont généralement plus durs et moins réactifs que les métaux du groupe IA, tels que le sodium, et sont plus doux et plus réactifs que les métaux du groupe IIIA, tels que l'aluminium. Quand ils se combinent avec des oxydes (molécules d'oxygène plus un autre élément), ils constituent certains des minéraux les plus communs sur Terre, avec une variété d'utilisations dans l'industrie, la médecine et les biens de consommation. Certains composés émettent beaucoup de lumière lorsqu'ils sont chauffés, ce qui en fait des ingrédients clés dans les feux d'artifice.
Chimie du groupe IIA
Dans les composés, les métaux alcalino-terreux perdent deux électrons, formant des ions 2 + frais. Ils réagissent facilement avec l'oxygène, qui accepte les électrons pour former des ions avec une charge 2-. Les ions positifs et négatifs sont attirés les uns aux autres, ce qui entraîne une liaison qui a une charge nette de 0. Les composés résultants sont appelés oxydes. Les solutions faites à partir de ces oxydes et de l'eau sont des bases de pH supérieur à 7. La nature alcaline de ces solutions donne à ce groupe de métaux son nom. Les métaux alcalino-terreux sont très réactifs et l'activité de ces métaux augmente dans le groupe. Le calcium, le strontium et le baryum peuvent réagir avec l'eau à température ambiante. Sous sa forme élémentaire, le béryllium est un métal mou, de couleur blanc argenté. Les minerais contenant du béryllium, de l'aluminium et du silicium peuvent former des pierres précieuses de couleur verte et bleuâtre comme les émeraudes, l'aigue-marine et l'alexandrite. Le béryllium est utile en radiologie parce que les rayons X peuvent traverser le béryllium, le rendant transparent. Il est souvent utilisé pour fabriquer des tubes à rayons X et des fenêtres. Le béryllium augmente la dureté des alliages utilisés pour fabriquer des outils et des ressorts de montres. Magnésium Les propriétés physiques du magnésium sont similaires à celles du béryllium. Il ne réagit pas avec l'eau à température ambiante, mais réagit facilement avec les acides. Le magnésium est l'un des éléments les plus abondants trouvés dans la croûte terrestre et est un élément clé de la chlorophylle, la substance des plantes vertes utilisées dans la photosynthèse. Le magnésium est utile dans les soins de santé car il est l'un des principaux ingrédients dans les antiacides, les laxatifs et les sels d'Epsom. La combustion du magnésium produit une flamme brillante, blanche et durable, ce qui la rend utile dans les feux d'artifice et les fusées éclairantes. Calcium Le calcium est encore plus abondant sur Terre que le magnésium. Le métal argenté semi-mou forme facilement des composés contenant à la fois des molécules d'oxygène et de l'eau. Dans la nature, il se trouve généralement sous forme de carbonate de calcium ou de calcaire. Le calcium est un élément clé dans les structures des êtres vivants, y compris les os, les dents, les coquilles et les exosquelettes. Le calcium est également une substance importante pour les structures artificielles parce qu'il est utilisé pour fabriquer du plâtre, du ciment, des cloisons sèches et d'autres matériaux de construction. Brillant et doux, le strontium forme des composés avec l'oxygène et d'autres oxydes comme le carbonate (CO 3), le nitrate (NO 3), le sulfate (SO 4) et le chlorate (ClO 3). Les sels dérivés des composés du strontium brûlent en rouge et sont utilisés dans les feux d'artifice et les feux de signalisation. Contrairement à la transparence du béryllium, les rayons X ne peuvent pas pénétrer le baryum. Le sulfate de baryum est couramment utilisé pour aider à utiliser les rayons X pour détecter les problèmes dans le tube digestif. Ce composé est insoluble dans l'eau et recouvre l'œsophage, l'estomac et les intestins lorsqu'il est avalé. Le nitrate de baryum et le chlorate de baryum sont utilisés dans les feux d'artifice pour donner de la lumière verte lorsqu'ils sont chauffés. Le baryum est également un ingrédient dans les pigments de peinture.
Strontium
Cependant, sa radioactivité la distingue du reste de son groupe. Peu de temps après sa découverte par les Curie à la fin des années 1800, le radium était utilisé pour des thérapies médicales et pour fabriquer des horloges et des montres qui brillent dans le noir. Des décennies plus tard, l'utilisation du radium a cessé lorsque les gens ont découvert les dangers du rayonnement. Aujourd'hui, le radium est utilisé dans le traitement de certains types de cancers.
