Tout ce qui vous entoure est lié par des liens chimiques. Des molécules qui composent votre corps et du sel que vous mettez sur votre nourriture à la chaise sur laquelle vous êtes assis, les liaisons covalentes et ioniques maintiennent la matière ensemble dans les formes avec lesquelles nous interagissons au jour le jour. L'apprentissage des liaisons ioniques et covalentes est une partie importante de tout cours d'introduction à la chimie, et la découverte des différences entre les liaisons vous donne un aperçu des raisons pour lesquelles différents matériaux se comportent et réagissent de différentes manières. Le sujet est simple, mais il ouvre la porte à une compréhension beaucoup plus profonde du monde qui vous entoure.

Les liaisons ioniques et les liaisons covalentes définies

Les définitions de base de la liaison ionique et covalente vous aident à comprendre pourquoi ils sont si différents. Une liaison ionique est une liaison formée entre deux ions avec des charges opposées. Un ion est un atome qui a perdu ou gagné un électron donc il n'est plus électriquement neutre. La perte d'un électron signifie que l'ion a plus de protons que d'électrons et a une charge positive nette. Gagner un électron signifie qu'il y a plus d'électrons que de protons. Cet ion a une charge négative.

Les liaisons covalentes fonctionnent différemment. La valence d'un élément vous indique combien de "espaces" il y a dans l'enveloppe externe des électrons pour la liaison avec d'autres éléments. Dans la liaison covalente, les molécules sont formées par les atomes qui partagent les électrons, de sorte qu'ils ont tous les deux des coquilles de valence complète (extérieure), mais certains électrons occupent les coquilles externes des deux éléments en même temps. Obligations

Les différences entre les liaisons sont clairement importantes car les composés ioniques et covalents agissent de manière si différente, mais il existe un nombre surprenant de similitudes. La similitude la plus évidente est que le résultat est le même: les liaisons ioniques et covalentes conduisent à la création de molécules stables. Les réactions créant des liaisons ioniques et covalentes sont exothermiques car les éléments se lient ensemble pour abaisser leur énergie potentielle. . Par nature, ce processus libère de l'énergie sous forme de chaleur.

Bien que les spécificités diffèrent, les électrons de valence sont impliqués dans les deux processus de liaison. Pour la liaison ionique, les électrons de valence sont gagnés ou perdus pour former un ion chargé, et dans la liaison covalente, les électrons de valence sont partagés directement.
Les molécules résultantes créées par la liaison ionique et covalente sont électriquement neutres. En liaison covalente, c'est parce que deux composants électriquement neutres se rejoignent, mais dans la liaison ionique, c'est parce que les deux charges se rejoignent et s'annulent.

Les liaisons ioniques et covalentes se forment en quantités fixes. Pour les liaisons ioniques, des quantités fixes d'ions se rejoignent pour former un ensemble électriquement neutre dont les quantités dépendent des charges en excès sur les ions spécifiques impliqués. En liaison covalente, ils se lient en fonction du nombre d'électrons qu'ils doivent partager pour remplir leurs coquilles de valence.

Différences entre les liaisons ioniques et covalentes

Les différences entre les liaisons sont plus faciles à repérer, mais Ils sont tout aussi importants si vous essayez de comprendre le lien chimique. La différence la plus évidente est la façon dont les liens sont formés. Cependant, il existe plusieurs autres différences qui sont tout aussi importantes.

Les composants individuels d'une molécule liée de manière covalente sont électriquement neutres, tandis que dans la liaison ionique, ils sont tous deux chargés. Cela a des conséquences importantes lorsqu'ils sont dissous dans un solvant. Un composé ionique comme le chlorure de sodium (sel de table) conduit l'électricité lorsqu'il est dissous parce que les composants sont chargés, mais les molécules individuelles formées par liaison covalente ne conduisent pas l'électricité sauf si elles sont ionisées par une autre réaction. les différents styles de collage sont la facilité avec laquelle les matériaux résultants se séparent et fondent. La liaison covalente maintient les atomes ensemble dans les molécules, mais les molécules elles-mêmes ne sont que faiblement liées les unes aux autres. En conséquence, les molécules liées de manière covalente forment des structures qui sont plus faciles à fondre. Par exemple, l'eau est liée par covalence et la glace fond à basse température. Cependant, un matériau ionique comme le sel a un point de fusion plus bas parce que toute sa structure est composée de fortes liaisons ioniques.

Il existe de nombreuses autres différences entre les liaisons. Les molécules qui composent les êtres vivants sont par exemple liées de manière covalente, et les liaisons covalentes sont plus communes dans la nature que les liaisons ioniques globales. En raison de la différence de styles de liaison, des liaisons covalentes peuvent se former entre des atomes du même élément (comme l'hydrogène gazeux, qui a la formule H _{2), mais les liaisons ioniques ne peuvent pas.}