L'une des principales questions que se posent les étudiants en chimie de niveau collégial est la différence entre les liens polaires et non polaires. Beaucoup d'élèves pourraient avoir de la difficulté à comprendre la définition exacte des deux, mais certaines règles générales peuvent aider à expliquer la différence. Comprendre ces liens représente un point de départ critique pour les étudiants en chimie dans leurs études.

Liens covalents

Les liaisons covalentes forment la base des réactions chimiques entre les atomes d'éléments différents. La seule façon dont ces liens peuvent se former est quand un électron devient partagé par deux éléments, créant la connexion qui résulte alors en une nouvelle substance. Les liaisons covalentes peuvent exister en tant que composés polaires ou non polaires, mais il est important de noter que toutes les liaisons de nature polaire ou non polaire doivent également être covalentes.

Les liaisons polaires

Les molécules polaires sont le résultat de liaison polaire entre des atomes dans lesquels les électrons ne sont pas partagés de manière égale. Cela se produit lorsque deux atomes différents se lient ensemble à partir de deux éléments différents, par opposition à deux atomes du même élément, qui ne forment pas de liaisons polaires. La raison des liaisons polaires est que chaque atome tire des électrons à son propre niveau, ce qui signifie que si les éléments ne sont pas les mêmes, un atome d'un élément sera mieux à tirer des électrons que l'autre dans la liaison. La molécule sera plus négative là où les électrons sont "groupés" de façon inégale, et plus positive de l'autre côté.

Les liaisons non polaires

Dans une liaison non polaire, deux atomes partagent des électrons . Ces liaisons ne se produisent que lorsque deux atomes proviennent du même élément, puisque seuls les éléments correspondants auront exactement la même capacité de tirer des électrons. Un exemple de ceci serait H2 ou O2, puisque la liaison est toujours d'un seul élément. Dans les grandes molécules non polaires avec des formes symétriques, les charges sont réparties uniformément.

Chimie des solutions

Une règle générale dans les états de chimie, "comme dissout comme", signifie que les substances polaires ont tendance à se dissoudre , tout comme les substances non polaires. Par exemple, l'eau, un liquide polaire, se mélange librement avec l'alcool isopropylique, un autre liquide polaire. Cependant, les huiles, généralement non polaires, ne se mélangent pas à l'eau; ils restent séparés.