Plusieurs facteurs peuvent influencer la vitesse d'une réaction chimique, notamment la pression, la température, la concentration et la présence de catalyseurs. Ces facteurs sont importants pour les chimistes professionnels, dont beaucoup gagnent leur vie en améliorant la vitesse et l'efficacité des réactions chimiques dans l'industrie, la science et la médecine.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

La pression, la température, la concentration et la présence de catalyseurs peuvent affecter la vitesse des réactions chimiques.
Pression des gaz

Pour les réactions impliquant des gaz, la pression affecte fortement la vitesse de réaction. Avec l'augmentation de la pression, l'espace libre entre les molécules diminue. Le risque de collisions entre molécules augmente, donc la vitesse de réaction augmente. L'inverse est vrai lorsque vous diminuez la pression.
Concentration de solutions

Dans les réactions impliquant des solutions, la concentration des substances dans la solution affecte directement le taux: des concentrations plus élevées entraînent des réactions plus rapides. La raison est à peu près la même que pour la pression et les gaz; les molécules dans une solution hautement concentrée sont plus rapprochées les unes des autres, et les chances qu'elles entrent en collision et réagissent avec d'autres molécules augmentent.
Chaleur et froid

La température influence fortement la vitesse de presque toutes les réactions chimiques. Lorsque les objets deviennent plus chauds, les molécules vibrent plus fortement et deviennent plus susceptibles d'entrer en collision les unes avec les autres et de réagir. Aux températures très froides, les vibrations moléculaires sont très faibles et les réactions peu fréquentes. Les effets de la température fonctionnent cependant sur une plage limitée; lorsque les substances deviennent trop chaudes, des réactions indésirables peuvent se produire. Les substances peuvent fondre, brûler ou subir d'autres changements indésirables.
Surface exposée

Une réaction entre un liquide et un solide est limitée par la capacité des molécules du liquide à atteindre celles du solide. La surface extérieure du solide est tout ce que le liquide «voit»; les couches externes empêchent les réactions avec le liquide jusqu'à ce qu'elles se dissolvent. Par exemple, pour un morceau de métal tombé dans un bécher d'acide, l'acide n'affecte d'abord que les parties externes du morceau; les parties internes ne réagissent que lorsque les parties externes se dissolvent. D'un autre côté, une quantité égale de poudre métallique réagit plus rapidement à l'acide, car la forme de poudre expose davantage le métal. Il en va de même pour les réactions entre les gaz et les solides, et dans une moindre mesure entre les liquides. Les réactions entre les gaz, en revanche, ne sont pas limitées par la surface car toutes les molécules sont exposées et se déplacent librement.
Catalyseurs et énergie d'activation

Un catalyseur est une substance chimique qui n'agit pas comme produit ou réactif; au contraire, cela ne sert qu'à accélérer la réaction. De nombreuses réactions chimiques ont un besoin d'énergie d'activation; les molécules ont besoin d'un «coup de pied» énergétique pour que la réaction se produise, comme l'étincelle nécessaire pour enflammer l'essence dans un moteur de voiture. Le catalyseur réduit les besoins en énergie d'activation, permettant à plus de molécules de réagir dans les mêmes conditions.
Sensibilité à la lumière

Certaines substances chimiques sont sensibles à la lumière; certaines longueurs d'onde de lumière ajoutent de l'énergie aux réactions, les accélérant considérablement. Par exemple, le polystyrène et d'autres plastiques sont sensibles aux ondes ultraviolettes présentes dans la lumière du soleil. L'ultraviolet brise les liaisons entre les atomes du plastique, ce qui le détériore avec le temps. La chlorophylle et d'autres molécules organiques sont également sensibles à la lumière, permettant aux plantes de produire des biomolécules utiles à partir du dioxyde de carbone dans l'air; la quantité de lumière affecte directement la santé de la plante.