Que ce soit au lycée ou dans une université, les étudiants devront relever le défi d'avoir à mémoriser un grand nombre d'objets chimiques. Un tel ensemble d'objets, les ions polyatomiques, a tendance à être un ensemble d'objets difficiles à mémoriser car les élèves doivent mémoriser la composition chimique de l'ion car les ions polyatomiques ont toujours plus d'un atome impliqué, le nom du ion, et la quantité de charge ionique qui lui est associée. Cependant, vous pouvez éviter la douleur de la mémorisation par cœur et mémoriser avec succès l'ensemble des atomes polyatomiques avec des outils de mémorisation pratiques.
Suffixes

Les suffixes des noms des ions polyatomiques ont un motif qui leur est associé. Si vous remarquez, les oxyanions se terminent par les préfixes «mangé» et «ite». La clé pour mémoriser les noms des oxyanions est de connaître la différence entre les suffixes «mangé» et «ite». Les oxyanions qui se terminent par «mangé» ont un atome d'oxygène supplémentaire; de façon symétrique, vous pouvez dire que les oxyanions qui se terminent par «ite» ont un atome d'oxygène de moins. Par exemple, l'ion sulfite a trois atomes d'oxygène tandis que l'ion sulfate a quatre atomes d'oxygène.
Préfixes

De manière similaire au modèle de suffixe, le modèle de préfixe impliqué dans la dénomination des ions polyatomiques montre des valeurs extrêmes de des atomes d'oxygène dans les ions. Les deux préfixes importants sont «per» et «hypo». Si un ion a un préfixe «per», cela signifie que l'ion a un atome d'oxygène de plus que l'ion avec comme suffixe «mangé». De l'autre côté du spectre, si un ion a un préfixe «hypo», cela implique que l'ion a un atome d'oxygène de moins qu'un ion avec un suffixe «ite». Par exemple, l'ion perchlorate a quatre atomes d'oxygène, un de plus que l'ion chlorate; l'ion hypochlorite a un seul atome d'oxygène, un de moins que l'ion chlorite.
Hydrogène

Les atomes d'hydrogène dans les ions polyatomiques apportent une charge positive dans l'ion. Cela signifie que si vous comparez deux ions et que vous voyez qu'un a un atome d'hydrogène supplémentaire, vous pouvez savoir que sa charge négative a été réduite de un. Cela vaut pour l'addition de plusieurs atomes d'hydrogène; par exemple, deux atomes d'hydrogène réduisent de deux la charge négative de l'ion. Par exemple, comparez l'hydrogénophosphate (HPO4) avec le dihydrogénophosphate (H2PO4). Si vous connaissez la charge d'un ion, vous n'avez pas besoin de vous souvenir de l'autre. Autrement dit, si vous savez que l'hydrogène phosphate a une charge ionique de -2, vous pouvez savoir que le dihydrogène phosphate a une charge de -1, car il introduit un atome d'hydrogène supplémentaire.
Acides

Le soufre et le phosphore jouent les rôles centraux dans les ions polyatomiques qui sont des acides. Rappelez-vous les deux règles suivantes:

Les noms acides avec «ou» impliquent l'inclusion de phosphore et d'oxygène, comme l'acide phosphorique (H3PO4).

Les noms acides avec «ur» en eux impliquent l'inclusion de soufre, comme dans l'acide hydrosulfurique (H2S).