Quand vous avez un problème de chimie ou de physique qui vous demande de calculer la température finale d'une substance, par exemple, vous appliquez une certaine quantité de chaleur à l'eau à une température de début particulière, vous pouvez trouver la réponse en utilisant l'une des équations thermodynamiques les plus courantes. À cheval sur la frontière entre chimie et physique, la thermodynamique est une branche de la science physique qui traite des transferts de chaleur et d'énergie dans la nature et dans l'ensemble de l'univers.

Réécrire l'équation de la chaleur spécifique, Q = mcΔT. La lettre "Q" est la chaleur transférée dans un échange de calories, "m" est la masse de la substance chauffée en grammes, "c" est sa capacité calorifique spécifique et la valeur statique, et "ΔT" est son changement dans température en degrés Celsius pour refléter le changement de température. En utilisant les lois de l'arithmétique, divisez les deux côtés de l'équation par "mc" comme suit: Q /mc = mcΔT /mc, ou Q /mc = ΔT.

Branchez les valeurs que votre problème de chimie vous donne dans le équation. Si, par exemple, il vous dit que quelqu'un applique 150 calories de chaleur à 25,0 grammes d'eau, dont la capacité calorifique spécifique, ou la quantité de chaleur qu'il peut supporter sans subir de changement de température, est de 1,0 calories par gramme par degré Celsius, peupler votre équation comme suit: ΔT = Q /mc = 150 /(25) (1) = 150/25 = 6. Par conséquent, votre eau augmente en température de 6 degrés Celsius.

Ajouter le changement de température à la température d'origine de votre substance pour trouver sa chaleur finale. Par exemple, si votre eau était initialement à 24 degrés Celsius, sa température finale serait: 24 + 6 ou 30 degrés Celsius.