Les étudiants en chimie ont généralement de la difficulté à prédire les produits des réactions chimiques. Avec la pratique, cependant, le processus devient progressivement plus facile.

La première étape --- identifiant le type de réaction impliqué --- est habituellement la plus difficile. Les principaux types de réactions rencontrés par les élèves sont le déplacement, l'acidité et la combustion. Ils sont facilement identifiés si les signes révélateurs sont connus. Les réactions de déplacement impliquent deux composés ioniques avec des cations et des anions, tels que le sulfate de sodium, dans lesquels le sodium (Na?) Est le cation et le sulfate (S02?) Est l'anion. Les composés ioniques sont toujours constitués d'un anion métallique et d'un anion non métallique ou polyatomique (multi-atomes). Les réactions de décomposition impliquent qu'un seul composé se brise en deux composés ou plus. Les réactions acide-base doivent impliquer un acide (identifié par sa formule chimique qui commence par "H", comme HCl). Les réactions de combustion impliquent de l'hydrogène ou un hydrocarbure (tel que CH?) Réagissant avec l'oxygène (O?).

Réactions de déplacement

Identifient le cation et l'anion des composés impliqués dans la réaction, ainsi comme leurs frais. Si nécessaire, reportez-vous à des tableaux de cations et d'anions, tels que celui disponible sur le site Web de Penn State University (voir Ressources). Le chlorure de sodium (NaCl), par exemple, est constitué d'un ion sodium (Na?) Et d'un ion chlorure (Cl?).

Echanger les anions des deux réactifs pour déterminer les produits de la réaction. Les réactions de déplacement prennent cette forme générale:

AB + CD? AD + CB

Ainsi, pour une réaction entre le chlorure de sodium (NaCl) et le nitrate d'argent (AgNO?):

Déterminer si les produits sont solubles. Cela peut nécessiter de se référer à une liste de «règles de solubilité», comme celle de Southern Methodist University (voir Ressources). Dans l'exemple de l'étape 2, NaNO? est soluble et reste ainsi en solution, mais AgCl est insoluble et va former un précipité.

Vérifier que la réaction est équilibrée en ajoutant des coefficients devant les réactifs et les produits nécessaires pour s'assurer que chaque type d'atome est présent de chaque côté de la flèche de réaction en nombre égal. Dans l'exemple de l'étape 2, le côté gauche de l'équation contient 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N et 3 O; le côté droit contient 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N et 3 O. Ainsi, la réaction est équilibrée.

Réactions acide-base

Identifiez le composé acide (contenant H dans sa formule) et le composé basique (habituellement un hydroxyde, OH?).

Déterminer les produits en fonction de la réaction générale:

acide + base? sel + eau

Par exemple, la réaction de l'acide chlorhydrique (HCl) avec l'hydroxyde de sodium (NaOH) produit du chlorure de sodium et de l'eau:

HCl + NaOH? NaCl + H? O

Déterminer si le sel est soluble ou insoluble en se référant aux règles de solubilité.

Équilibrer la réaction. Dans ce cas, la réaction de l'étape 2 est déjà équilibrée.

Réactions de combustion

Déterminer le combustible (source de carbone et /ou d'hydrogène) et l'oxydant (source d'oxygène) ( voir Ressources). Si la combustion est effectuée dans l'air, l'oxydant est supposé être de l'oxygène moléculaire (O?). D'autres oxydants, tels que l'oxyde nitreux (N? O), sont possibles, mais cela nécessiterait des conditions réactionnelles particulières.

Prédisez les produits en supposant cette réaction générale:

Combustible + oxydant? CO? + H? O

Par exemple, le propane (C? H?) Se combine avec O? lors de la combustion comme:

C? H? + O? ? CO? + H? O

Équilibre la réaction. Pour l'exemple de l'étape 2:

C? H? + 5 O? ? 3 CO? + 4 H? O