Le taux d'une réaction chimique se réfère à la vitesse à laquelle les réactifs sont convertis en produits, les substances formées à partir de la réaction. La théorie de la collision explique que les réactions chimiques se produisent à des vitesses différentes en proposant que, pour qu'une réaction se déroule, il doit y avoir suffisamment d'énergie dans le système pour que les particules réagissent, brisent les liaisons chimiques et forment le produit final. La masse des particules de réactif détermine la quantité de surface exposée aux collisions possibles.

Taux de réaction

Plusieurs facteurs, dont la masse et la concentration des particules disponibles pour réagir, influencent le taux de réaction. réaction chimique. Tout ce qui influence le nombre de collisions entre particules affecte également la vitesse de réaction. Des particules de réactifs plus petites et de moindre masse augmentent les risques de collisions, ce qui augmente la vitesse de réaction. Une molécule complexe massive avec des sites réactifs éloignés sera lente à réagir, quel que soit le nombre de collisions. Cela entraîne une vitesse de réaction lente. Une réaction impliquant des particules moins massives avec une plus grande surface disponible pour les collisions ira plus vite.

Concentration

La concentration des réactifs détermine la vitesse de la réaction. Dans les réactions simples, une augmentation de la concentration des réactifs accélère la réaction. Plus il y a de collisions avec le temps, plus la réaction peut avancer rapidement. Les petites particules ont moins de masse et plus de surface disponible pour les collisions d'autres particules. Cependant, dans d'autres mécanismes de réaction plus complexes, cela peut ne pas toujours être vrai. Ceci est souvent observé dans les réactions impliquant d'énormes molécules protéiques avec de grandes masses et des structures convolutées avec des sites de réaction enfouis profondément dans ceux qui ne sont pas facilement abordés par les particules de collision.

Température

Le chauffage met plus de cinétique l'énergie dans la réaction, provoquant le déplacement des particules plus rapidement, ce qui augmente le nombre de collisions et augmente la vitesse de réaction. Il faut moins de chaleur pour activer les particules plus petites avec moins de masse, mais il peut avoir des résultats négatifs avec de grosses molécules massives, comme les protéines. Trop de chaleur peut dénaturer les protéines en amenant leurs structures à absorber de l'énergie et à rompre les liaisons qui retiennent les sections des molécules.

Taille et masse des particules

Si l'un des réactifs est un solide, la réaction se déroule plus rapidement si elle est broyée en poudre ou cassée. Cela augmente sa surface et expose plus de petites particules avec une masse plus petite mais une plus grande surface aux autres réactifs dans la réaction. La probabilité de collisions de particules augmente à mesure que la vitesse de réaction augmente.

Un graphique représentant le temps par rapport à la quantité totale de produit produit montre que les réactions chimiques commencent généralement rapidement lorsque les concentrations de réactifs sont les plus importantes. les réactifs sont épuisés. Lorsque la ligne atteint un plateau et devient horizontale, la réaction est terminée.