Si vous surveillez le pH tout au long d'un titrage, vous pouvez ensuite tracer vos données pour créer un graphique appelé courbe de titrage. Utilisez cette courbe pour déterminer la concentration du produit chimique dans la solution à analyser, également appelée analyte. Le point sur la courbe de titrage auquel tout l'analyte a été neutralisé est appelé le point d'équivalence, et sur le graphique, il apparaît comme un point d'inflexion - la partie la plus raide de toute la courbe, qui est généralement en forme de S. Une fois que vous avez trouvé le point d'équivalence sur votre courbe, vous êtes prêt à calculer.
Déterminer la quantité de titrant (le produit chimique que vous avez ajouté à l'analyte pendant le titrage) que vous avez utilisé pour atteindre le point d'équivalence. S'il y a plusieurs points d'équivalence sur le graphique, choisissez le premier, c'est-à-dire celui le plus proche à gauche du graphique. Si un problème de devoirs vous donne une courbe de titrage pour une expérience que vous n'avez pas effectuée, le volume de titrant ajouté est sur l'axe des x. Trouvez la valeur de x au point d'équivalence pour trouver le volume de titrant utilisé pour y arriver.
Multipliez le volume de titrant utilisé par sa concentration. Si vous avez effectué une expérience en laboratoire, vous avez déterminé la concentration de votre titrant avant de procéder au titrage. Alternativement, un problème de devoirs devrait vous donner la concentration du titrant à utiliser dans vos calculs. N'oubliez pas de changer le volume des millilitres en litres. Par exemple, si le volume de titrant ajouté était de 200 ml et sa concentration était de 0,1 molaire, vous passeriez de millilitres à litres en divisant par 1000. Par conséquent, 100 ml ÷ 1000 ml /l \u003d 0,1 l. Ensuite, multipliez la molarité par le volume, comme suit: (0,1 L) x (0,1 M) \u003d 0,01 mole. Ceci fournit la quantité de produit chimique titrant ajoutée pour atteindre le premier point d'équivalence.
Déterminer le nombre de moles d'analyte présent à l'origine. Ceci est égal au nombre de moles de titrant nécessaires pour atteindre le premier point d'équivalence - le même nombre que vous venez de calculer à l'étape 2. Par exemple, si vous avez ajouté 0,01 mole de titrant pour atteindre le premier point d'équivalence, vous savez qu'il y avait 0,01 moles d'analyte présentes.
Diviser le nombre de moles d'analyte présentes par le volume d'origine de l'analyte. Par exemple, si le volume d'origine de l'analyte était de 500 mL, divisez par 1000 mL par L pour obtenir 0,5 L. Divisez 0,01 mole d'analyte par 0,5 L pour obtenir 0,02 mole par litre. Il s'agit de la concentration ou de la molarité.
Conseils
Un acide ou une base polyprotique dans l'analyte donne une courbe de titrage avec plusieurs points d'équivalence. Utilisez l'un des points d'équivalence dans votre calcul, mais il est généralement plus facile d'utiliser le premier point.
