La plupart des atomes et des molécules que nous rencontrons sont électriquement neutres, mais les ions jouent un rôle important dans la nature. Ces atomes chargés peuvent être des cations chargés positivement ou des anions chargés négativement. Les cations et les anions se forment de différentes manières. Pour les cations, la perte d'un électron leur laisse une charge positive nette, tandis que pour les anions, l'ajout d'un électron leur laisse une charge négative nette. Comprendre les processus sous-jacents, y compris l'énergie d'ionisation et l'affinité électronique de différents atomes, vous aide à comprendre pourquoi certains atomes deviennent des ions plus facilement que d'autres et ce qui en résulte.
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Les cations sont des ions chargés positivement formés lorsqu'un atome perd un électron par ionisation. La quantité d'énergie requise pour ce faire est appelée énergie d'ionisation
Les anions sont des ions chargés négativement formés lorsqu'un atome gagne un électron. L'énergie dans ce processus est appelée affinité électronique.
Qu'est-ce qu'un ion?
Les atomes ont trois composantes principales: les protons, les électrons et les neutrons. Les neutrons sont électriquement neutres, et bien qu'ils jouent un rôle important en physique nucléaire, ils ne sont pas pertinents pour la formation d'ions car ils n'affectent pas la charge de l'atome dans lequel ils se trouvent. Les protons sont chargés positivement et occupent le noyau central de l'atome avec les neutrons. Les électrons sont la partie chargée négativement de l'atome, et ils occupent un "nuage" autour de l'extérieur du noyau. Les électrons et les protons ont des charges égales mais opposées, et dans les formes naturelles des éléments, il y a un nombre égal de chacun dans un atome Cela signifie que les éléments sont électriquement neutres parce que les charges des protons et des électrons s'annulent.
Un ion est un atome chargé. Si un atome gagne un électron, la charge négative l'emporte sur la charge positive, et la l'atome entier gagne une charge négative. Ces ions sont appelés anions. Si l'atome perd un électron, alors il y a plus de charge positive que de charge négative, et l'atome dans son ensemble devient un ion chargé positivement. C'est ce qu'on appelle un cation.
Comment se forment les cations?
Les cations se forment lorsqu'un atome neutre perd un électron. Les métaux sont susceptibles de perdre des électrons en raison de la disposition des électrons autour du noyau. Les électrons occupent différentes orbitales autour du noyau, et la seconde un être regroupés en différents niveaux d'énergie. Un électron dans une orbite avec un niveau d'énergie élevé est plus éloigné du noyau. Les atomes avec un niveau d'énergie externe complet sont stables, mais s'il y a un petit nombre d'électrons dans le niveau d'énergie externe, ils sont enclins à perdre des électrons. Les électrons dans les niveaux d'énergie complets «protègent» une grande partie de la charge positive du noyau. En conséquence, les électrons externes ne sont que faiblement liés au noyau.
Les cations sont formés par le processus d'ionisation lorsqu'une énergie suffisante est donnée à l'électron (par la lumière d'une énergie suffisamment élevée, par exemple) pour l'éloigner de l'attraction du noyau. L'énergie nécessaire pour ce faire est appelée énergie d'ionisation. La première énergie d'ionisation vous indique la quantité d'énergie dont vous avez besoin pour retirer un électron; la deuxième énergie d'ionisation vous indique la quantité nécessaire pour retirer la seconde, et ainsi de suite.
Vous pouvez calculer la charge de l'ion résultant en fonction du groupe du tableau périodique de l'élément. Pour par exemple, le sodium est dans le groupe 1, et il forme un cation avec une charge +1. Le magnésium est dans le groupe 2, et il forme un cation avec une charge +2 après avoir perdu deux électrons à ionisation. L'aluminium est dans le groupe 3 et forme un cation +3. Les éléments du groupe 4 ne forment pas d'ions et les éléments du groupe supérieur forment des anions à la place.
Comment les anions se forment-ils?
Les anions se forment par le processus opposé aux cations. Au lieu de perdre un électron, les atomes non métalliques peuvent gagner un électron. En effet, leur niveau d'énergie extérieure est presque plein. Le terme affinité électronique décrit la tendance des atomes neutres à gagner des électrons. Comme l'énergie d'ionisation, elle a des unités d'énergie, mais contrairement à l'énergie d'ionisation, elle a une valeur négative car l'énergie est libérée lorsque des électrons sont ajoutés, alors qu'elle est absorbée lorsque des électrons sont retirés.
En général, les éléments de niveau supérieur les groupes (ceux plus à droite sur le tableau périodique) ont des affinités électroniques plus élevées, et les éléments dans une rangée supérieure de leurs groupes (plus vers le haut du tableau périodique) ont des affinités électroniques plus élevées. La diminution de l'affinité électronique lorsque vous descendez une colonne donnée est liée à la distance accrue entre les enveloppes extérieures et le noyau, ainsi qu'au blindage des autres électrons à des niveaux d'énergie inférieurs. L'augmentation de l'affinité lorsque vous vous déplacez de gauche à droite est due au fait que les niveaux d'énergie se rapprochent d'être pleinement occupés.
En ce qui concerne les cations, le groupe de l'élément vous indique la charge de l'anion correspondant. La charge qui en résulte est le numéro de groupe moins huit. Le chlore, dans le groupe 7, forme un anion avec une charge -1, et l'oxygène, dans le groupe 6, forme un cation avec une charge -2.
