Tous les organismes vivants dépendent de l'eau. Les caractéristiques de l'eau en font une substance unique. La polarité des molécules d'eau peut expliquer pourquoi certaines caractéristiques de l'eau existent, telles que sa capacité à dissoudre d'autres substances, sa densité et les liens forts qui retiennent les molécules ensemble. Ces caractéristiques non seulement maintiennent la vie grâce à des processus biochimiques, mais créent également les environnements hospitaliers qui soutiennent la vie.

Polarité

Une molécule d'eau est constituée d'un atome d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène. L'oxygène a une très forte électronégativité, ce qui signifie qu'il a une très forte affinité pour les électrons. L'oxygène dans les molécules d'eau tire les électrons des atomes d'hydrogène plus près, créant deux pôles dans la molécule, où la fin de l'hydrogène est partiellement positive et la fin de l'oxygène est partiellement négative.

Dissoudre d'autres substances

La polarité de l'eau lui donne la capacité de dissoudre d'autres substances. Le chlorure de sodium, ou sel de table, est un exemple de substance qui se dissout dans l'eau et qui est composée d'ions sodium et chlorure. Les extrémités chargées positivement des molécules d'eau sont attirées par les ions chlorure négatifs, et les extrémités chargées négativement des molécules d'eau sont attirées par les ions sodium chargés positivement. Lorsque le sel est immergé dans l'eau, les molécules d'eau entourent les ions et les séparent, provoquant la dissolution du sel.
















La glace flotte dans l'eau. Cependant, la glace est de l'eau et il n'y a pas de différence entre les deux substances. Ce phénomène peut s'expliquer par la polarité de l'eau. Lorsque la glace est gelée, les molécules d'eau se prolongent autant que possible, mais sont maintenues fermement par des liaisons hydrogène. L'eau se dilate lorsqu'elle est gelée, mais elle est toujours composée du même nombre de molécules, ce qui diminue sa densité et lui permet de flotter dans l'eau.

Propriétés physiques

Les liaisons hydrogène qui retiennent l'eau les molécules réunies sous forme liquide et solide donnent à la substance des points d'ébullition et de congélation élevés et une forte tension superficielle. Parce que les molécules d'eau sont maintenues si étroitement ensemble, il faut une grande quantité de chaleur pour faire bouillir l'eau. En outre, lorsque vous remplissez l'eau d'une bouteille, vous pouvez voir qu'une partie de l'eau pend au sommet de la bouteille parce que les molécules adhèrent les unes aux autres.