En chimie, les ions peuvent être un seul atome chargé ou un groupe d'atomes agissant comme un ion. Ces groupes d'atomes sont appelés ions polyatomiques. Les ions polyatomiques portent chacun une charge spécifique, qui est déterminée par leur nombre d'électrons de valence. De nombreux cours de chimie exigent que les élèves connaissent au moins certains des ions polyatomiques de base. Bien qu'il existe certains moyens de déterminer les charges de chaque ion, ainsi que des astuces pour se souvenir des autres, il n'y a pas de règles solides sur la façon dont ils sont nommés et sur les charges qu'ils portent. La seule façon d'être sûr des charges et des noms de ces ions est de les mémoriser.
Calculer à partir du nombre d'oxydation
Déterminer le nombre d'oxydation de chaque atome de l'ion. Par exemple, considérons l'ion hydroxyde, qui a un atome d'oxygène et un atome d'hydrogène. Le nombre d'oxydation de l'oxygène est -2, et le nombre d'oxydation de l'hydrogène est +1.
Additionnez les nombres d'oxydation de tous les atomes de l'ion polyatomique. Dans l'exemple, -2 +1 \u003d -1. Il s'agit de la charge sur l'ion polyatomique.
Écrivez cette charge en exposant à droite de la formule de l'ion. Pour une seule charge, écrivez - ou + au lieu de 1- ou 1+. Dans l'exemple, l'ion hydroxyde est exprimé en OH ^ -.
Dessinez la structure de Lewis de l'ion
Écrivez chaque atome dans l'ion avec sa structure de points de Lewis. Par exemple, considérons l'ion ammonium, qui a un atome d'azote et quatre atomes d'hydrogène. L'atome d'azote est exprimé avec un N entouré de cinq points pour représenter ses électrons de valence. Chaque atome d'hydrogène est exprimé par un H avec un seul point à côté de chacun pour représenter leurs électrons de valence.
Dessinez les atomes de l'ion lié ensemble avec des liaisons covalentes. Dans l'exemple, les quatre atomes d'hydrogène se lieront à l'atome d'azote et chaque électron de chaque atome d'hydrogène formera une liaison covalente avec l'un des électrons de l'azote.
Remplacez chaque paire d'électrons de liaison par une ligne pour symboliser un une liaison covalente. Dans l'exemple, le N aurait quatre liaisons, chacune attachée à un H.
S'il reste des électrons après avoir compté huit pour chaque atome ou deux pour chaque hydrogène, retirez-les et comptez-les comme des charges positives sur l'ion. S'il y a des électrons nécessaires pour en avoir huit pour chaque atome ou deux pour chaque hydrogène, ajoutez ces électrons à la structure et comptez-les comme des charges négatives sur l'ion. Dans l'exemple, l'ion ammonium a une seule charge positive car il a un électron supplémentaire après la liaison avec quatre atomes d'hydrogène.
Dispositifs mnémoniques
Utilisez un dispositif mnémonique pour vous souvenir de la des charges. Par exemple, MP de Papa Podcasts a développé l'expression "Nick le chameau a mangé une palourde pour le souper à Phoenix" pour se souvenir des ions polyatomiques qui se terminent par "-ate". Le "-ate" est indiqué dans la phrase elle-même pour une mémoire facile.
Utilisez la première lettre (pour N, C, S ou P) ou les lettres (pour Cl) des noms dans la phrase pour la principale atome dans l'ion polyatomique. Par exemple, pour écrire la formule et facturer le nitrate, utilisez N comme azote pour "Nick".
Comptez les consonnes dans le mot. Il s'agit du nombre d'atomes d'oxygène dans l'ion polyatomique. Par exemple, il y a trois consonnes dans "Nick", donc il y a trois atomes d'oxygène dans le nitrate.
Comptez les voyelles dans le mot. Il s'agit de la charge négative sur l'ion polyatomique. Par exemple, il y a une voyelle dans "Nick", donc le nitrate a une charge négative.
Conseils
Utilisation du nombre d'oxydation ou du nombre de valence de les atomes ne fonctionnent que pour des ions polyatomiques plus petits et plus simples, tels que l'ammonium, l'hydroxyde, le cyanure et même l'acétate. Cela ne fonctionne pas pour les ions polyatomiques qui ont des atomes qui peuvent porter différents nombres d'oxydation, comme le soufre ou l'azote. C'est pourquoi ils forment des ions polyatomiques "-ite" et "-ate" avec la même charge.
