La structure atomique est un modèle qui décrit comment chacun des atomes du tableau périodique des éléments est disposé. Chaque atome est constitué de particules plus petites appelées particules subatomiques. Ces particules ont des propriétés telles que la masse et la charge qui les amènent à interagir les unes avec les autres. La structure de base d'un atome est celle d'un noyau central orbité par un ou plusieurs électrons.

Nucléus atomique

Le centre d'un atome s'appelle le noyau. C'est la partie la plus dense d'un atome et elle est composée de deux particules subatomiques différentes. La première particule, le proton, est chargée positivement. Il donne à un atome son nom et son emplacement dans le tableau périodique des éléments. Les protons sont liés au deuxième type de particule subatomique, les neutrons, qui n'ont pas de charge. Le noyau est la partie la plus lourde d'un atome.

Particules en orbite

Le noyau est orbité par le troisième type de particule subatomique, les électrons. Ces particules subatomiques sont chargées négativement et ont une masse très faible par rapport aux protons et aux neutrons. Les électrons existent dans un «nuage d'électrons», constitué des orbites hautement énergétiques de ces particules entourant le noyau. Puisque les électrons sont si petits et se déplacent à grande vitesse, les scientifiques sont incapables de les localiser exactement dans le nuage d'électrons.

Les habitudes d'électrons

Les électrons existent dans une série de niveaux autour du noyau d'un électron. atome. Quand un atome reçoit de l'énergie, comme de la chaleur, cela augmente l'activité des électrons dans le nuage, ce qui les fait monter en énergie jusqu'à épuisement de la quantité d'énergie qu'ils reçoivent. Chaque niveau orbital a un nombre maximum d'électrons qu'il peut contenir. Le premier niveau orbital des électrons peut contenir jusqu'à deux électrons, et le niveau orbital suivant peut contenir jusqu'à huit électrons avant que les électrons d'un atome ne se déplacent pour occuper un nouveau niveau orbital.

Isotopes et ions
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Le numéro atomique d'un atome est son numéro sur la table périodique. Ce nombre décrit le nombre de protons d'un atome. Ce nombre décrit également le nombre d'électrons d'un atome et signifie que l'atome est électriquement neutre ou n'a pas de charge électrique. Les atomes peuvent également se présenter sous la forme d'isotopes ou d'ions. Les isotopes sont créés lorsque le nombre normal de neutrons dans un atome est modifié. Un ion se forme lorsqu'un électron est arraché de son orbite autour du noyau, ce qui modifie la charge de l'atome global et peut le rendre plus susceptible de se lier à d'autres atomes.