Le carbonate de sodium est un sel inorganique avec la formule chimique Na2CO3. Ce composé, utilisé dans des applications industrielles telles que la production de verre, comme électrolyte ou comme composant de dentifrices, fonctionne également comme agent de nettoyage. Préparer des solutions de carbonate de sodium avec une certaine concentration, communément exprimée soit en pourcentage massique du composé dissous (par exemple, une solution à 5 pour cent) ou en molarité, le nombre de moles d'une telle substance pour 1 L de la solution. >

Fabrication de carbonate de sodium

Vous pouvez fabriquer vous-même du carbonate de sodium pour ces solutions à la maison simplement en chauffant du bicarbonate de sodium ou du bicarbonate de soude. Lorsque vous le chauffez à plus de 80 degrés Celsius (176 degrés Fahrenheit), le bicarbonate de sodium se décompose en carbonate de sodium, dioxyde de carbone et vapeur d'eau. Pour chaque 2 moles de bicarbonate de sodium, vous obtenez 1 mole de carbonate de sodium plus le gaz CO2 et l'eau; la poudre de bicarbonate semble "rétrécir" comme vous le faites cuire. Vous pouvez chauffer le bicarbonate de sodium dans de la verrerie propre ou dans une casserole en aluminium.

Faire des solutions avec un pourcentage de masse donné

Calculer des réactifs

Calculer la masse de carbonate de sodium nécessaire formule suivante: Masse = (volume x pourcentage massique) /(100 - pourcentage massique). Par exemple, pour faire une solution à 12% avec 350 mL d'eau, utiliser cette équation pour déterminer la quantité de carbonate de sodium à utiliser: Masse = 350 x 12 /(100 - 12) = 47,73 g -

Mesurer le sodium Carbonate

Pesez la quantité calculée de carbonate de sodium sur l'échelle.

Préparez la solution

Versez de l'eau (350 L dans notre exemple) dans le bécher et ajoutez du carbonate de sodium.

Solution de mélange

Mélangez la solution avec la cuillère ou faites tourner doucement le bécher jusqu'à ce que le sel se dissolve complètement.

Préparer des solutions avec une molarité donnée

Déterminez Carbonate de sodium nécessaire

Multiplier la molarité par le volume de la solution (en litres) et le nombre 106 - la masse molaire du carbonate de sodium - pour calculer la masse de carbonate de sodium nécessaire. Par exemple, pour faire 300 ml de solution 0,2 molaire, vous aurez besoin de: 0,2 x 0,3 L x 106 = 6,36 g Notez que 300 mL = 0,3 L

Peser le carbonate de sodium

Peser le calculé

Ajouter à l'eau

Verser dans le bécher de l'eau distillée, soit 20 à 30 mL de moins que le volume final, puis ajouter du carbonate de sodium. Dans notre exemple, commencer avec 270 à 280 mL d'eau.

Mélanger la solution

Mélanger la solution avec une cuillère ou agiter doucement le bécher jusqu'à ce que le sel se dissolve complètement.

Solution de mesure

Versez la solution dans le cylindre gradué et remplissez jusqu'au volume final avec de l'eau distillée.