Une solution est un mélange de deux parties: un soluté et un solvant. Le soluté est la particule dissoute dans la solution et le solvant est la partie qui dissout le soluté. Par exemple, l'eau salée est une solution composée de chlorure de sodium, le soluté, dissous dans l'eau, le solvant. La molarité est une mesure utilisée pour identifier la quantité de soluté, en moles, dissous dans un solvant en volume et est exprimée en moles par litre (mol /L). La molarité est donc directement proportionnelle à la quantité de soluté en solution et indirectement proportionnelle au volume de la solution. Ces deux relations peuvent être utilisées pour déterminer comment augmenter la molarité d'une solution.

Augmenter la molarité par volume

Déterminer le nombre de moles de soluté dans une solution donnée en divisant le nombre de grammes de soluté par sa masse moléculaire. Par exemple, une solution d'eau salée contenant 5 grammes de chlorure de sodium aurait 0,18 mole comme déterminé en divisant la quantité de soluté, en grammes, par sa masse moléculaire (5 g /28 g /mol = 0,18 mole de soluté). >

Placer la solution dans un bécher gradué et identifier le volume de la solution. La plupart des béchers ont des mesures marquées en millilitres. Puisque la molarité est donnée en litres, le volume en millilitres doit être converti en litres en multipliant par le facteur de conversion de 1 L /1000 mL. En utilisant l'exemple de l'eau salée, un volume mesuré de 150 mL équivaudrait à 0,15 L en utilisant le facteur de conversion: 150 mL x (1 L /1000 mL) = 0,15 L.

Identifier la molarité (M) de la solution basée sur les moles calculées de soluté et le volume observé en millilitres. La molarité de la solution d'eau salée serait de 0,18 mole de soluté par 0,15 L. ou 1,2 M parce que 0,18 mole /0,15 L = 1,2 mole /L.

Déterminer le changement de volume nécessaire pour augmenter la molarité à un niveau spécifié. valeur en utilisant l'équation M1 x V1 = M2 x V2, où M1 et M2 sont les molarités initiales et nouvelles et V1 et V2 sont les volumes initial et final, respectivement. Doubler la molarité de l'exemple d'eau salée de 1,2 à 2,4 nécessiterait un nouveau volume de 0,08 L tel que déterminé en résolvant pour V2 dans l'équation 1,2 M x 0,15 L = 2,4 M x V2.

Faire la nouvelle solution en utilisant la même quantité de soluté et le volume de solvant nouvellement calculé. La nouvelle solution d'eau salée contiendrait toujours 5 g de chlorure de sodium, mais seulement 0,075 L ou 75 mL d'eau pour donner une nouvelle solution avec une molarité de 2,4. Par conséquent, une diminution du volume d'une solution avec la même quantité de soluté entraîne une augmentation de la molarité.

Augmenter la molarité par Solute

Déterminer la molarité d'une solution particulière en suivant les étapes 1 à 3 dans la section précédente.

Identifiez l'augmentation de molarité désirée pour la solution. Par exemple, supposons qu'une solution d'eau salée initiale de 1,2 M doive être augmentée à une solution de 2,4 M avec le même volume.

Déterminer la quantité de soluté à ajouter à la solution pour augmenter la molarité à la valeur spécifiée . Une solution de 2,4 M contiendrait 2,4 moles par litre et la solution contiendrait 0,15 L. La quantité de soluté, en moles, de la nouvelle solution est ensuite identifiée en établissant un rapport donné de 2,4 mol /1 L = x mol /0,15 L et résoudre pour la valeur x inconnue. Ce calcul identifie une valeur de 0,36 mole de chlorure de sodium requise pour la nouvelle solution. La multiplication par la masse moléculaire du chlorure de sodium (28 g /mol) donne alors la quantité en grammes de soluté nécessaire de 10,1 g.

Soustraire la quantité initiale de soluté de la quantité nouvellement calculée pour déterminer la quantité de soluté. qui doit être ajouté pour augmenter la molarité. Pour augmenter une solution d'eau salée à 1,2 M avec 5 grammes de chlorure de sodium dans une solution à 2,4 M, il faut ajouter 5,1 g de chlorure de sodium, en déduisant la quantité initiale de 5 g de la nouvelle quantité nécessaire de 10,1 g. Par conséquent, l'ajout de 5,1 g de chlorure de sodium à une solution d'eau salée de 1,2 M augmenterait la molarité à 2,4 M.